标准电离平衡常数单位
弱碱的电离常数如何表示？
弱碱的电离常数如何表示？
化学符号中kb表示弱碱的电离常数
。 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A ）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。 一般在条件是在室温下（25°C），Ka表示弱酸的电离常数，Kb表示弱碱的电离常数，pKa（pKb）表示其负对数
次磷酸的电离平衡常数？
常温下,电离平衡常数Ka(H3PO2)5.9×10-2,Ka(CH3COOH)1.8×10-5。
电离平衡常数判断酸性强弱？
在高中化学的范畴里，只有弱酸，酸式盐及其相应的离子（还有NH4 ）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响。
如醋酸的电离平衡：HAcH Ac-，其电离平衡常数Kc(H )*c(Ac-)/c(HAc) ，K越大，说明化学平衡越往右移动，则溶液更酸。而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分，K会更大（实质是这个电离反应是个吸热反应）
但对于酸式盐则不同，NaHSO4Na H SO4(2-) ，虽是酸式盐，但 HSO4- 会完全电离成 H 和SO4(2-) 。其酸性与K完全无关（H2SO4是强电解质）。
但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离,也可水解（H2CO3是弱电解质）；电离：HCO3- H CO3(2-) HCO3- H2O H2CO3 OH-。
对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势，但若测pH你会发现NaHCO3显酸性，说明水解更强。若你查H2CO3电离，与HCO3-的K，你会发现水解更强。
又如H3PO4是弱电解质：Na3PO4当然是碱性,Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性（的确是的）,但NaH2PO4则为酸性（电离就强于水解）。
电离平衡常数与什么有关？
所有可逆反应的平衡常数只与温度有关，而与浓度无关。 因此，可逆反应的平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水解平衡常数、沉淀的溶解平衡常数都只与温度有关。 由于水解吸热，所以温度升高，水解平衡常数变大。