数字式温度计实物图
电子温度计是如何测室温的？
电子温度计是如何测室温的？
如果可以用体温计测量室温，测量完体温取出体温计时，读数会发生动态变化，不能正常用于测量体温。因此，温度计的设计就考虑到了这一点，使其基本上无法测量室温。
传统的温度计都是水银温度计，其原理是利用水银热胀冷缩。水银储存在温度计末端的玻璃灯泡中，然后连接到一根上面有温度读数的细管上。当温度计测量一个人 当人的体温升高时，被加热的水银会膨胀，使水银柱上升到一定高度，从而测量人的体温。;的体温。
但为了防止读数时水银倒流，直细管在与玻璃灯泡的连接处有一个狭窄的弯曲通道。读数时，较低的环境温度会使水银收缩，狭窄弯曲的通道会断开水银，使水银不会回流。只有用力摇晃时，水银才会回流到玻璃泡中。由于这种特殊的设计，温度计可以 一般不测量室温。
常用的体温计是腋温计指引:摇动体温计需要用手握住非金属端，反方向摇动不会使体温计读数变大，但摩擦会产生热量，反复摩擦旋转会使温度略有上升。读温度时，需要慢慢转动温度计，观察银白色水银柱与刻度的交点，作为测得的体温。
电子温度计使用各种温度传感器来测量体温。通过将温度传感器输出的电信号转换成数字信号，读取最高温度并以数字形式显示在LCD屏幕上。数字式电子体温计解决了水银体温计读数困难和不安全的问题，但由于严重依赖传感器，其测量稳定性较差，有些电子体温计需要经常校准以保证测量准确。
家康数字式电子体温计使用方法？
电子体温计的使用方法:使用电子体温计前，用酒精棉球对电子体温计头部进行消毒；然后按下开关打开温度计。当处于被测状态时，电子体温计可以放在腋下。测量符合要求后，温度计会发出提示音，一次测温就够了。
化学什么是反应能量？
化学反应的能量变化
化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化。在讨论放热和吸热反应的本质时，要注意四点:①化学反应的特点是形成新的物质，新的物质和反应物的总能量不同，因为每种物质的能量不同(化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂吸收的能量和新化学键释放的能量不同，导致能量变化)；反应中能量守恒的本质是新化学键形成所释放的能量大于旧化学键断裂所释放的能量，并以其他能量的形式释放出来；(3)如果反应物的总能量高于生成的总能量，反应中就会有一部分能量以热能的形式释放出来，这就是放热反应，反之亦然。应该；④可以用图像来表示。
中文名
化学反应的能量变化
瞄准
化学反应
研究
能量变化
表达性文本
吸热和散热
快的
航行
吸入和排出过程的方程测量
能量变化
热变
热变
1.燃烧热和中和热
(1)燃烧热:1mol在101kPa下完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量。
⑵中和热:在稀溶液中，强酸和强碱中和生成1mol水时的反应热。
2.气体、液体和固体状态的变化与反应热的关系。
等式
写
热化学反应方程式的书写
⑴ h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式右侧，用 " "分开。如果反应是放热的，△H是 "- "如果反应是吸热的，△H是 " "。△H的单位是kJ/mol。
⑵反应热△H与测定条件(如温度、压力)有关。因此，在写热化学反应方程式时，要注意△ H的确定条件。
⑶必须标注物质的聚集状态(S(固体)、L(液体)、G(气体)溶液(aq)才能完整地写出热化学反应方程式的含义。符号 "↑ "， "↓ "和→ "不在等式中使用，而是用#34#34表示。
赫斯公司定律
2.格斯 s定律
化学反应的反应热只与反应的初态和终态有关，与反应路径无关。
决定
实验目的
1.掌握中和热的测定方法；
2.通过中和热的测定，计算出弱酸的离解热。
二、实验原理
当一摩尔一元强酸溶液与一摩尔一元强碱溶液混合时，热效应不随酸或碱的种类而变化，因为这里所研究的体系中的所有组分都是电离的。因此，热化学方程式可以用离子方程式表示:
h oh H2Oδh中和-57.36kJ mol。
上式可作为强酸强碱中和反应的通式。也可以看出，这种中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子无关。
如果弱酸(CH3COOH)被强碱(NaOH)中和，就不同于上面说的强酸强碱的中和反应。因为在中和反应之前，弱酸首先离解，反应如下:
Ch3cooh h ch3cooδ h离解
h·oh·H2O·δh中和
总反应:ch 3c ooh oh H2O ch 3c ooδH
可以看出，δH是弱酸强碱中和反应的总热效应，包括中和热和离解热。根据格斯 s定律，如果测出这个反应中的热效应δH和δH中和，就可以计算出弱酸的离解热δH离解。
仪器试剂
数字贝克曼温度计杜瓦瓶秒表；双通道溯源DC稳定电源；浓度分别为1.0摩尔的NaOH、HCl和CH3COOH溶液。
操作程序
1.实验准备清洁仪器。打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。将底座温度选择按钮调到20 ℃,按下温度/温差按钮，使刻度盘显示温差读数(精确到0.001℃)。打开DC稳压电源，将电压调整到10.0V。将DC稳压电源与热量计连接。
2.量热仪常数的测定
用量筒量取500ml蒸馏水注入用干净布或滤纸擦拭过的杜瓦瓶中，轻轻塞上软木塞。打开电源，调节旋钮，记录10.0伏的电流读数。均匀搅拌4分钟。然后，切断电源，记录贝克曼温度计每分钟的读数，持续10分钟。在读取第10个数字的同时，打开电源并连续记录温度。通电过程中，电流和电压必须保持恒定(随时观察电流表和电压表，如有变化，立即调整到原规定值)。记录电流和电压值。通电4分钟后，停止通电。继续搅拌，每隔一分钟记录一次水温，直到测量10分钟。用作确定由通电引起的温度变化δT1的图解方法。重复上述操作方法两次，取平均值。
3.中和热的测定
取50毫升1摩尔氢氧化钠溶液注入碱储槽。用量筒量取400ml蒸馏水，倒入用干净布或滤纸擦拭过的杜瓦瓶中，然后加入50ml 1mol。LHCl溶液。轻轻塞上软木塞，用搅拌机搅拌均匀，记录温度(每分钟一次)。数到10后，轻轻提起碱罐，用玻璃棒拨开橡皮塞(不要 不要用力过猛，以免玻璃棒碰到杜瓦瓶内壁，损坏仪器)。拨开胶塞后，上下移动贮碱器两次，使碱液全部流出。之后，持续搅拌，继续每隔一分钟记录一次温度。温度缓慢变化后，再记录10分钟，然后停止测量。用作确定δT2的图解方法。重复上述方法两次，取平均值。
4.表观中和热的测定
用CH3COOH代替HCI，重复上述操作，求δ T3。
5.实验结束了
断水断电，清洗仪器，清洁实验桌。
动词 （verb的缩写）数据记录和处理
1.温度变化校正-雷诺曲线法
图中的凸点相当于开始通电加热或开始反向加热。
C点是观察到的最高温度读数。
点，由于杜瓦瓶与外界的热交换，曲
ab线和cd线经常倾斜。EE#39代表环境。
由辐射热引起的量热计的温升。
高，必须扣分。FF#39表示热量计对环境的辐射。
由热量注入引起的量热计温度的下降必须
必须加入。因此，δT1、δT2和δT3由绘图确定。
注意:用这种方法校准时，系统温度和外界温度不能超过2 ~ 3℃，否则会引入误差。
2.量热仪常数的计算
根据实验，通电产生的热量使量热计的温度上升δT1，可由焦耳-楞次定律得到:
quitkδT1 .
其中:Q为通电产生的热量(J)；I是电流强度。(a): u为电压(v): t为通电时间(s)；δT1是通电时温度升高的数值(℃);k是量热仪常数，其物理意义是量热仪每升高1℃所需的热量。由杜瓦瓶及其仪器和试剂的质量和比热决定。当使用某一固定量热计时，k是常数。由上式可得:将KUIt/δT1(平均值)代入上式，得到量热计常数k。
3.中和热的计算
反应的摩尔热效应可表示为δh-kδt×1000/cv。
式中:c为溶液的浓度；v是溶液的体积(毫升);δt是系统的温升值。
利用上式代入k、δT2和δT3(平均值)，分别得到强酸、弱酸和强碱中和反应的摩尔热效应δH中和和δH。用Gus 的定律，那就是:
δ h解离δ h-δ h中和
吸入和释放过程
吸热反应
1.常见的吸热反应:
①盐的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应
④两种特殊的结合反应。
例1:N2 O2放电2NO例2:CO2 C高温2CO
⑤两种特殊的置换反应
特例1:C(s) H2O(g)高温Co (g) H2 (g)(水煤气)特例2:CuO(s) H2(g)高温Cu(s) H2O(g)。
⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵溶解(物理变化，吸热现象)