一般离子化合物有哪些
元素周期表有18个族对吗存在共价键又属于离子化合物的有什么？
元素周期表有18个族对吗存在共价键又属于离子化合物的有什么？
元素周期表有18列，但族数是16。有七个主族，七个子族，一个零族，一个八分族。其中第八家是8，9，10。
有许多物质具有共价键，属于离子化合物。从类别上看，有:对应活性金属的碱、所有铵盐、大多数含氧酸盐、大多数酸式盐等等。
离子化合物一定都溶于水？
不一定。
CaF2是一种离子化合物，但它不溶于水。
硫酸钡BaSO4也是一种离子化合物，但它也不溶于水。
当离子化合物在水溶液中熔化或离子化，产生其组成离子时，它们可以导电。和他是否溶于水没有直接关系。
离子化合物和共价化合物与电子的运动有关，用化学键来区分。
离子化合物是由离子键形成的化合物。
共价化合物是由共价键形成的化合物。
离子键和共价键有什么区别？
化学离子键和共价键的区别；
离子键的形成过程不同于共价键。离子键是通过原子间电子的得失生成阴离子和阳离子，再通过静电作用形成阴离子和阳离子。共价键是通过原子间共享电子对形成的。原子之间没有得失电子，形成的化合物中没有阴离子和阳离子。
离子键和共价键在成键时有不同的方向性。离子键成键时没有方向性，共价键有方向性。我们知道离子键是阴离子和阳离子之间通过静电吸引形成的化学键。
3.离子键和共价键在成键时饱和度不同。离子键不饱和，共价键饱和。离子键不饱和是指一个离子可以吸引比它的价数更多的带相反电荷的离子，但不代表它可以吸引任何数量的离子。
4.所以可以说非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键是从非极性键到离子键的中间状态。所以离子键、极性键、非极性键之间没有严格的界限。也就是说，纯离子键和纯共价键只是一部分，而大部分键都是具有一定程度的离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子之间的共价键是100%共价的，而不同原子之间的键是离子键。
是否所有离子化合物在水中都能形成离子？
1.原则上所有的离子化合物都是强电解质，所以在水中会电离，但不一定会产生离子，因为其中有一部分会和水发生反应，比如氮化镁。
2.一种物质为什么能溶于水，为什么不能？这是化学中一个尚未解决的问题。一般认为溶解度符合 "相似兼容性 "，而且溶剂溶质的极性越接近，越容易溶解。例如，离子化合物是极性的，可溶于极性溶剂水，但不溶于非极性有机溶剂如苯。然而，非极性石蜡正好相反。此外，溶解度与离解能和水合能有关，也与晶体的微观结构有关。 "相似兼容性 "只是一个大概的结论。，可以 我无法解释所有的现象。
3.在某种程度上，所有的固体物质都能在一定程度上溶于水，以至于有些溶解的物质非常少，我们可以忽略它们，认为它们在一定程度上是不溶的。排除不讨论与水反应的离子化合物，可以说离子化合物在一定程度上可以溶于水。因为实际上，溶解过程是 "解散 "和 "降水和降水达到平衡。在平衡状态下，一定有一定量的离子溶解在水中。但这些离子有时很少，如HgS、BaSO4、AgI等，在水中很少，只能用电化学方法间接测量。这时，我们通常说他们是 "不溶性 "并沉淀下来。此外，许多人认为 "不溶性 "氯化银、硫酸钡等。放入水中后不产生离子，但这种理解是不准确的。事实上，如上所述，这些固体放入水中后会部分溶解并产生离子，而这些溶解在水中的离子的存在可以通过一些方法测得。事实上，溶解性和不溶性并没有绝对的界限。高中以上的无机化学，很少说固体是 "可溶性 "or "不溶性 "，但只讨论其溶液中的离子积，因为边界上固体太多。恼人的 "不溶性 "在初中也可以说是一个表现就 "边界和。