基元反应
一级反应 基元反应 单分子反应？
一级反应 基元反应 单分子反应？
原始反应可以是一级、二级和三级反应，分别对应于单分子反应、双分子反应和三分子反应。除非成分浓度恒定，否则不可能有零级反应。
原始反应是指反应物分子一步直接转化为产物的反应。
反应级数与其反应速率方程有关。
原始反应可以是一级、二级或零级，它们没有直接联系。
例如，如果有基元反应a A b B g G h H
速率方程为γ k c (a) a c (b) b。
那么反应顺序是(a b)
在化学反应的速率方程中，每种物质浓度的指数称为每种物质的分类数，所有指数之和称为总反应级数，用n表示，如HI合成反应的速率方程为rk[H2][I22](r为速率，k为速率常数，[]代表浓度)，表示H2和I2的反应级数为1，总级数为n2。反应对的顺序由实验确定；n可以是正整数、负整数、零或分数。如果复杂反应的速率方程没有简单的浓度乘积形式，就没有简单级数。
基元反应的反应分子数？
对于基元反应，两者的值一般是相同的。一般说对于给定的基元反应，反应分子数是固定的，其反应级数可能因反应条件不同而不同。做一个物化之类的题，你就明白了，两者的价值是一样的。)
注意反应级数的含义和反应分子数的含义不同。反应级数一般是针对宏观反应，而反应分子数是针对微观基元反应。所以宏观总承包反应中没有提到反应分子数。
此外，反应顺序可以是正的，负的，或0，有时它可以 甚至不能用简单的数字来表达。并且反应分子的个数只能是不大于3的正整数。
k正k逆是什么？
k正/k逆是一个速率常数。
K正和K逆其实是两个不同的常数，K用来描述V正，K逆用来描述V逆。在化学反应中，当V等于V时，反应达到平衡。
K的定义是产物浓度幂除以反应物浓度幂的乘积，V正的定义是K正与反应物浓度幂的乘积，V逆是K逆与产物浓度幂的乘积。当V正等于V逆时，除以两边反应物浓度幂和K逆的乘积得到K正/k逆K。
速率常数k是化学动力学中的一个重要物理量，其值直接反映速率的快慢。质量作用定律只适用于基本反应，不适用于复杂反应。复杂反应的速率方程和速率常数可由实验确定。
为了得到化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后通过归纳得到。它是确定反应机理的主要依据，也是化学工程中设计合理反应器的重要依据。
为了得到化学反应的速率方程，需要通过实验收集一组C。~t或v~c数据，然后归纳计算得到反应速率常数。确定反应速率常数的方法很多，常用的方法有积分法和微分法。