碱金属熔沸点为什么降低
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怎样比较熔沸点?
怎样比较熔沸点?
1.对于分子晶体中成分和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔点和沸点越高。
2.不同晶体形态物质的熔点一般在原子晶体 ampgt;离子晶体 ampgt;金属晶体及配件。gt;分子晶体。
3.相同条件下不同状态物质的熔化沸点:相同条件下,不同状态物质的熔化沸点不同,一般包括:固体gt液体gt气体。比如:NaBr(固体)gtBr2gtHBr(气体)。
4.同类型晶体的比较规则
原子晶体:熔点和沸点取决于共价键的键长和键能。键长越短,键能越大,熔点越高。
例如,在晶体硅、金刚石和碳化硅这三种晶体中,熔点是金刚石gt碳化硅gt晶体硅,因为键长是C-CLTC-SILTSI-Si。
碱金属的密度和熔沸点各是多少?
锂的密度为每立方厘米0.534克,熔点为180.5℃,沸点为1347℃。
钠的密度是每立方厘米0.971克,熔点是97℃和81℃,沸点是822℃和9℃。
钾的密度为每立方厘米0.856克,熔点为63℃和65℃,沸点为774℃。
铷的密度为每立方厘米1532克,熔点为38和89℃,沸点为688℃。
铯的密度为每立方厘米18785克,熔点为28,84℃,沸点为678,4℃。
钫的密度为每立方厘米1870克,熔点为27℃,沸点为677℃。
元素周期表中金属的熔点和什么有关?
与金属阳离子的半径和电荷数有关。一般来说,离子半径越小,电荷数越高,金属键越强。也可以用物理学的库仑力来解释。
与周期演化规律有关,如碱金属元素的熔点,虽然循环次数减少,但li的最高Cs最低。
晶格常数。是原子间距。
元素周期表中元素的熔点定律;
1.随着同期元素原子数的增加,金属元素的熔点增加,非金属元素的熔点降低;
2.同一组元素从上到下,金属元素熔点降低,非金属元素熔点升高。
第一主族碱金属的熔点由金属的键能决定。在电荷相同的情况下,原子半径越小,金属的键能越大。所以碱金属熔点的渐变规律是从上到下熔点逐渐降低。
第七主族的卤素是分子晶体,所以它的熔点是由分子间力决定的。在分子组成相似的情况下,相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以卤素熔点的渐变规律是从上到下熔点递增。