碱金属熔沸点为什么降低
怎样比较熔沸点？
怎样比较熔沸点？
1.对于分子晶体中成分和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点和沸点越高。
2.不同晶体形态物质的熔点一般在原子晶体 ampgt；离子晶体 ampgt；金属晶体及配件。gt；分子晶体。
3.相同条件下不同状态物质的熔化沸点:相同条件下，不同状态物质的熔化沸点不同，一般包括:固体gt液体gt气体。比如:NaBr(固体)gtBr2gtHBr(气体)。
4.同类型晶体的比较规则
原子晶体:熔点和沸点取决于共价键的键长和键能。键长越短，键能越大，熔点越高。
例如，在晶体硅、金刚石和碳化硅这三种晶体中，熔点是金刚石gt碳化硅gt晶体硅，因为键长是C-CLTC-SILTSI-Si。
碱金属的密度和熔沸点各是多少？
锂的密度为每立方厘米0.534克，熔点为180.5℃，沸点为1347℃。
钠的密度是每立方厘米0.971克，熔点是97℃和81℃，沸点是822℃和9℃。
钾的密度为每立方厘米0.856克，熔点为63℃和65℃，沸点为774℃。
铷的密度为每立方厘米1532克，熔点为38和89℃，沸点为688℃。
铯的密度为每立方厘米18785克，熔点为28，84℃，沸点为678，4℃。
钫的密度为每立方厘米1870克，熔点为27℃，沸点为677℃。
元素周期表中金属的熔点和什么有关？
与金属阳离子的半径和电荷数有关。一般来说，离子半径越小，电荷数越高，金属键越强。也可以用物理学的库仑力来解释。
与周期演化规律有关，如碱金属元素的熔点，虽然循环次数减少，但li的最高Cs最低。
晶格常数。是原子间距。
元素周期表中元素的熔点定律；
1.随着同期元素原子数的增加，金属元素的熔点增加，非金属元素的熔点降低；
2.同一组元素从上到下，金属元素熔点降低，非金属元素熔点升高。
第一主族碱金属的熔点由金属的键能决定。在电荷相同的情况下，原子半径越小，金属的键能越大。所以碱金属熔点的渐变规律是从上到下熔点逐渐降低。
第七主族的卤素是分子晶体，所以它的熔点是由分子间力决定的。在分子组成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素熔点的渐变规律是从上到下熔点递增。