什么是极性键什么是非极性键
什么是极性键，什么是非极性键？
什么是极性键，什么是非极性键？
不同原子之间形成极性键，同类原子之间形成非极性键。
不同原子之间，由于原子吸引电子的能力不同，共享的电子对会偏向吸引电子能力较强的原子，所以吸引电子能力较弱的原子相对较正。形成的共价键称为极性共价键，或简称为极性键。
同一物种的原子具有相同的吸引共同电子对的能力，并且不偏向任何一个原子，所以成键原子不是电的。这样形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。非极性键可以存在于简单分子或化合物中。
需要注意的是，非极性键结合的分子都是非极性分子，但非极性分子中的共价键不一定是非极性键。
离子键，极性键，非极性键，都是一些什么东西。怎么区别它们？（详细点）？
离子键是金属和非金属，如氯化钠。
极性键是不含金属元素的化合物，键对两边的距离不一样，简单来说就是不对称的，比如Co。
非极性键是两个相同原子之间的键，如O2。
极性键和非极性键理化性质？
同种原子吸引共同电子对的能力相同，成键电子对均匀分布在两个原子核之间，不偏向任何一个原子，所以成键原子不带电。
2.非极性键可以存在于简单分子中(如H2的H-H键，O2的OO键，N2的N≡N键)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2的C≡C键)。
3.非极性键的键偶极矩为0。4.非极性键形成的分子都是非极性分子。
5.非极性分子中的键并不都是非极性键。如果一个多原子分子的空间结构中正电荷的几何中心和负电荷的几何中心重合，那么即使它是由极性键组成的，它也是一个非极性分子。
6.由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体、混合晶体或分子晶体。比如简单碳有三种同素异形体:规则四面体骨架金刚石(原子晶体)、层状石墨(混晶)和球状碳分子富勒烯C60(分子晶体)可以通过C-C非极性键形成。
2极性键和非极性键的区别是化合物分子中不同种类的原子形成的共价键。因为两个原子吸引电子的能力不同，共享的电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子，所以吸引电子能力较弱的原子相对较正。这种共价键被称为极性共价键，或简称为极性键。当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力不同，会使电子对偏向电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引力相同，电子不偏向哪个原子。形成无极性。