晶体的六种基本性质
晶体与非晶体的定义．也就是什么是晶体与非晶体？
晶体与非晶体的定义．也就是什么是晶体与非晶体？
固体物质分为晶体和无定形物质。自然界中大多数固体物质都是晶体。与无定形物质相比，晶体具有一定的几何形状，如盐、应时、方解石等。玻璃、松香、石蜡、沥青等无定形物质没有一定的几何形状。晶体有固定的熔点，而非晶体物质在一定的温度范围内会软化。晶体是各向异性的，而无定形物质是各向的。晶体的一些性质，比如光学性质。机械性能、导热性、机械强度、溶解性等。当从晶体的不同方向测量时通常是不同的。简而言之，无定形物质是指结构无序的固体物质。
常见的晶体，非晶体都有哪些？
常见晶体:应时、云母、明矾、盐、硫酸铜、糖、味精。晶体是一种具有明确衍射图样的固体，其原子或分子按照一定的规则周期在空间重复排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，在一定距离上重复出现。这种周期性是晶体结构中最基本的特征。常见的无定形物:玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶。无定形是指组成物质的分子(或原子和离子)在空间上没有规则和周期性排列的固体。它没有规则的形状。它的物理性质在所有方向上都是一样的，称为 各向和。它没有固定的熔点。所以有人称之为无定形的过冷液体 or 流动性差的液体。
二维晶体结构有哪五种？
矿物是具有一定化学成分和一定结构的简单物质或化合物。矿物的内部结构有规则的，也有不规则的。这些结构是由离子、原子、分子等粒子及其在矿物中的排列决定的。通常，颗粒排列规则的矿物称为结晶矿物，颗粒排列不规则的矿物称为无定形矿物。晶格中的粒子都是以一定的力相互联系的，这种力也叫键(化学键)。因为不同的粒子组成矿物，键不一样，所以矿物有不同的结构。矿物晶格中有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体:由阳离子和阴离子组成。阴离子和阴离子通过静电引力结合，称为离子键。离子键没有方向性和饱和性，结合力强。阴离子和阳离子交替排列在晶格的节点上，离子密集排列。具有典型离子键的矿物有:岩盐、萤石、闪锌矿、方铅矿、铅矾、白钨矿、孔雀石、方解石等。
原子晶体:由原子组成，原子通过共享电子对产生的力结合在一起。这种化学键叫做共价键。共价键是定向的，饱和的。中性原子排列在原子晶体的晶格节点上，晶体中没有自由电子，所以晶体是不良导体，晶体结构的致密性远低于离子晶体。以共价键结合的晶体在矿物中很少见。钻石就是典型。共价晶体。但也有许多晶体具有共价键，如应时、金红石和锡石。
分子晶体:分子晶体中的分子是结构的基本单位。极性分子和非极性分子通过范德华力(即分子间力)结合形成的化学键称为分子键。分子键合力弱，不饱和，无方向性。分子排列在分子晶体的晶格节点上，晶体中没有电子，是不良导体。因为是弱键，所以对水的亲和力很小。具有典型分子晶体的矿物有石墨、辉钼矿、菱形硫等。这些矿物质大多是层状的，分子键在层间。
金属晶体:金属晶体中自由电子与金属阳离子相互作用形成的化学键称为金属键。金属键没有方向性和饱和性，排列紧密。金属键合形成的晶体成为金属晶体。金属阳离子分布在金属晶体的晶格节点上。自然金、铜等天然金属都属于这种晶体。
自然界中，矿物晶体结构中只有少数典型的单键，部分晶体结构具有过渡性质；例如，金属氧化物(应时等。)具有离子键和共价键的过渡性质；大多数硫化矿物和氧化矿物是离子-共价键或离子-共价键-金属键；氢氧化物和含氧盐矿物多为离子-分子键或离子-共价键。由各种元素组成的晶体往往同时具有几种不同的键；由相同元素组成的晶体有时有不同的键。不同的矿物结构具有不同的性质，金刚石和石墨就是典型的例子。