各个离子键的键能大小
键能大小的判断？
键能大小的判断？
主要考虑键的类型和成键各方的电负性差异。
1.三键-双键-单键一般会减弱。
2.电负性差越大，键能越大。
键能是化学键形成时释放或断裂时吸收的能量，可以用来表示化学键的强度。其值确定如下::对于一个可以用定域键结构满意描述的分子，所有键的键能之和等于这个分子的原子化能。键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的概念，其定义隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假设。实验表明，这一假设在一定范围内近似成立。例如，假设C-C和C-H键的键能分别为346和411 kJ/mol，则计算出的饱和烃原子化能的偏差仅为2%。
键能与物质本身的关系:键能越大，自身能量越低，键能越小，自身能量越高。作为反应物，物质在反应过程中需要吸收热量。以上原因是因为:能低，结构稳定，需要吸收更多的热量，键能大。高能，自结
配位键的强弱比较？
配位键的强度取决于配体的给电子能力。给电子能力越强，配体与中间体形成的配位键电子云密度越大，即电子越集中，键越稳定，键能越大。
如果配体电负性与中心体电负性相差很大，中心体与配体形成的配位键电子云密度很小，电子分散，键容易断裂，键能更小。
离子键指？
1.离子键是指静电相互作用，包括阴、阳离子之间的静电吸引，电子之间以及原子核之间的静电排斥。
2.结合粒子:阴离子和阳离子。
3.形成条件:活性金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易获得电子，成为非金属阴离子。阴离子和阳离子通过静电相互作用形成离子键，所以当活性金属元素(如、、K、Na、Ca、Mg等。)与活泼的非金属元素(如、、、、F2、Cl2、Br2、O2、S等)结合。)，一般形成离子键。
离子键的组成？
离子键
离子键是由两个或两个以上的原子或化学基团失去或获得电子变成离子而形成的。带相反电荷的离子之间存在静电相互作用。当两个带相反电荷的离子靠近时，它们相互吸引，而电子之间和原子核之间存在静电排斥。当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了离子键。所以离子键是指阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。离子键属于化学键，大部分盐类，碱金属或碱土金属，活性金属氧形成的键。所有的化合物都有离子键。含有离子键的化合物称为离子化合物。离子键与物体的熔点和硬度有关。