溶液和胶体可不可以透过滤纸
如何过滤胶体溶液？
如何过滤胶体溶液？
胶粒的直径在1纳米到100纳米之间，胶粒可以透过滤纸但不能透过半透膜。
溶液的粒径小于1纳米，溶液颗粒可以透过滤纸或半透膜。
为了除去胶体中的溶液，将混合体系置于半透膜中，然后将半透膜置于流动的水中，通过透析可以分离胶体和溶液。
怎样区分胶体、溶液、浊液？
化学上把一种物质(或几种物质)以颗粒形式分散到另一种物质中形成的混合物统称为分散体系。在分散体系中分散成颗粒的物质称为分散质，另一种物质称为分散剂。
溶液、胶体、悬浮液或乳液按分散质颗粒大小分类:分散质颗粒小于1nm的溶液均质稳定；1 nm 1nm~100nm之间分散质颗粒的分散体系为胶体(相对均匀稳定)；100nm以上为悬浮液或乳液(不均匀稳定)。
只要分散质满足尺寸要求，就会形成胶体。除了分散颗粒的大小，它们还可以通过各种分散体的一些特征来区分。比如胶体有很多普通溶液不具备的性质，比如Tindal现象、电泳现象、聚集现象(明矾净水原理)、透析(血液透析原理)。当悬浮液通过滤纸时，会使固液分离，一段时间后会沉淀，而溶液和胶体不会。乳液会分层，而悬浮液和胶体不会。
分散系统的定义和分类
(1)定义:将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，含有分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。
(2)分类:根据分散质颗粒的大小，分散体系可分为溶液、胶体和悬浊液三种。
(3)区别:分散质颗粒的大小是胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征。
溶液、胶体和悬浊液三种分散体系的比较:
分散颗粒直径
解决方案:小于1nm，
胶体:1纳米~ 100纳米，
混浊液体:大于100纳米
解决方案:外观-均匀、稳定、透明
可以通过滤纸
可以通过半透膜
没有任何副作用
例如:氯化钠、蔗糖溶液
胶体:外观——均匀稳定，部分透明可透过滤纸。
Cann 不能通过半透膜
这就是廷德尔效应。
例如:Fe(OH)3胶体
混浊液体:外观-不均匀、不稳定、不透明，不能通过滤纸。
Cann 不能通过半透膜
没有任何副作用
例如:泥浆水
分散质颗粒直径的:
最小的解决方案小于1nm。
胶体在中间，在1纳米到100纳米之间。
混浊液体大于100nm。
此外，混浊液体是不稳定的，廷德尔效应可用于溶液和胶体。区分一下，有打火现象的是胶体，没有打火现象的是溶液。