杂化类型判断和杂化轨道
有机物的杂化方式怎么判断？谢谢？
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表面上看，sp2有双键，sp有三键，sp3只有单键。
Sp杂化:sp杂化是指一个原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道含有1/2s分量和1/2p分量，两个轨道的延伸方向正好相反，形成一个夹角为180度的σ键。
Sp2杂化:原子与一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同的sp2杂化轨道，每个轨道含有1/3s分量和2/3p分量。三个杂化轨道之间的夹角是120度。
Sp3杂化:一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量相同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道包含1/4s分量和3/4p分量。
什么是原子轨道杂化理论？
混合轨道
杂化是指在分子的形成过程中，由于原子的相互作用，能量相近的若干不同类型的原子轨道混合重组为一组新的轨道。这种轨道重组的过程称为杂化，形成的新轨道称为杂化轨道。
杂化轨道理论认为，分子形成时通常有激发、杂化、轨道重叠等过程。
为什么提出杂化轨道理论？
在成键过程中，由于原子之间的相互作用，同一分子中能量相近的几种不同类型的原子轨道(即波函数)可以线性组合，能量可以重新分配并确定空间方向，形成新的相同数目的原子轨道。这种轨道重组的称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。
2.杂化轨道在某一方向的角函数比杂化前大得多，更有利于原子轨道间的最大重叠，所以杂化轨道的成键能力比原轨道强(杂化后轨道成键)。
什么是杂化轨道？
杂化轨道是指原子轨道杂化形成的一种新的能量简并轨道。
杂化轨道理论是Pauling等人于1931年在价键理论的基础上提出的。本质上仍属于现代价键理论，但在分子的成键能力和空间构型方面丰富和发展了现代价键理论。
杂化轨道特征:
1.在成键过程中，由于原子之间的相互作用，同一原子中能量相近的几种不同类型的原子轨道(即波函数)可以线性组合，重新分配能量，确定空间方向，形成新的相同数目的原子轨道。
2.杂化轨道在某一方向的角函数比杂化前大得多，更有利于原子轨道间的最大重叠，所以杂化轨道的成键能力比原轨道强(杂化后轨道成键)。
3.杂化轨道尽量取空间最大夹角分布，使它们之间的排斥能最小。形成的键相对稳定。不同类型的杂化轨道有不同的角度，成键后形成的分子有不同的空间构型。
4.只有最外层电子层不同能级的电子才能进行轨道杂化，第一层的两个电子不参与反应。
5.当不同能级的电子进行轨道杂化时，电子会从低能层跳到高能层，杂化后每个电子的轨道能量等于并高于原低能级但低于原高能级的轨道能量。
当然有几个原子轨道参与杂化，杂化后产生几个杂化轨道。
6.杂化轨道成键时，应满足原子轨道最大重叠原则。
与原来相比，杂化后的电子轨道在角分布上更加集中，这使得它们在与其他原子的原子轨道成键时重叠更多，形成更强的共价键。