怎么解决离子大量共存问题
离子在水中能大量共存的条件？
离子在水中能大量共存的条件？
溶液中离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。所谓离子共存，本质上就是看离子是否反应。如果离子在溶液中反应，它们不能共存。
常见离子易生成不溶物:如so42-和Ba2、Ag；oh-和Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3Ag和Cl-、Br-、I-、CO32 -、SO32-、S2-等。
为什么cl,na阔以大量共存？
因为钠，氯-可以 在水溶液中不产生任何不溶物、气体或弱电解，氧化还原反应可以 t发生和复杂的can 不会被生成。不满足反应发生的任何条件，所以共存。
能在溶液中大量共存的离子？
1.如果离子之间可以发生复分解反应，那么离子就不能大量共存。否则，离子可以共存。
(1)气体生成。CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等挥发性弱酸的酸根不能大量与H共存。
(2)有沉淀。例如，Ba2、Ca2、Mg2和Ag不能与SO42-和CO32-大量共存；镁、铁、银、铝、锌、碳、铁等。不能大量与OH-共存；Pb2和Cl-，Fe2和S2-，Ca2和PO43-，Ag和I-不能大量共存。
(3)生成弱电解质。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等。不能大量与h共存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。NH4和OH-不能大量共存。
(4)溶液中某些易水解离子的存在是有条件的。例如，AlO2-、S2-、CO32-和C6H5O-只能在碱性条件下存在于溶液中。例如，Fe3和Al3只能在酸性条件下存在于溶液中。这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即 双重水解 离子之间会发生反应。如3 alo 2-3al 3·6h2o 4 al(OH)3↓等。
2.如果发生氧化还原反应，离子就不能大量共存。
(1)还原性强的离子不能与氧化性强的离子大量共存。例如，S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3不能大量共存。
(2)它可以 由于氧化还原反应，t在酸性或碱性介质中大量共存。例如MnO4-、Cr2O3-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等。，不宜大量使用。共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于2s 2-SO32-6h2o反应不能共存。h和S2O32-不能大量共存。
3.可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存(双重水解)。
例如:三氧化二铝和碳酸氢盐、二氧化碳、硫化氢、S2、二氧化铝、ClO等。Fe3和CO32-、HCO3-、AlO2-