判断分子间偶极矩的大小
具有方向性的作用力？
具有方向性的作用力？
按能量可分为范德华力和氢键。
1、范德华力——色散力、诱导力、取向力(与分子偶极矩有关)。
一、色散力:分子的瞬时偶极子和瞬时诱导偶极子之间的力。
特点:
(1)任何分子之间都存在分散力，除了极少数极性极强的分子外，分散力是分子之间的主要作用力。
②分子极化率越大，变形能力越大，分散力越大。分子量越大，分散力越大，重原子形成的分子分散力大于轻原子形成的分子分散力。
③存在于非极性分子-非极性分子、极性分子-非极性分子、极性分子-极性分子之间。二。感应力:在极性分子固有偶极子的感应下，与其相邻的分子会产生感应偶极子，分子间的感应偶极子与固有偶极子之间的电引力。
特点:
①极性分子和非极性分子之间，极性分子和极性分子之间；
②分子偶极矩越大，诱导力越大，诱导分子的变形能力越大，诱导力越大。
三。定向力:由极性分子间固有偶极子的定向排列产生的静电引力。
特点:
①极性分子之间只存在极性分子。
②分子偶极矩越大，取向力越大。
四。范德华力对物质物理性质的影响:
①对于组成和结构相似的有机分子，分子量越高，该物质的熔点越高；
②对于含有相同碳原子数的同类化合物，支链越多，熔点越低(但当分子对称性加强时，分子间作用力增强，熔点又升高)；
③对于相对分子量相近的有机化合物，偶极矩大的化合物熔点升高；如果一个分子中有两个或两个以上的极性官能团，无论整个分子是否表现出极性，分子间的偶极引力增加，熔点升高。
④相似配伍。
2.氢键:定向和饱和氢键对物质物理性质的影响；
①分子间氢键提高了化合物的熔点。
(2)分子内氢键降低了化合物的熔点，但增加了其在非极性溶剂中的溶解度。
3.有机化合物的物理性质:沸点、熔点和水溶性。
其中，沸点和熔点与分子间作用力(分散力、取向力、诱导力→分子极性)有关，分子的对称性影响熔点，氢键的存在影响沸点。
同种分子的分子量越大，意味着组成分子的原子越多，沸点越高。
烷烃的熔点呈锯齿状上升。原因是偶数碳的对称性比奇数碳好，所以它的熔点比奇数碳高。
烷烃的沸点平稳上升。
4.有机化合物的化学性质-官能团。官能团的性质决定了它们的特征反应。
反应性:分析官能团以外的取代基(电子效应、空间效应)
偶极矩公式中q怎么获得？
距离为L，电量为Q的两个点电荷形成电偶极，电偶极矩为μ。要表征的QL。偶极矩是矢量，方向指定从负电荷指向正电荷。
正负电荷中心不重合的分子，可以抽象地看作偶极子，其极性可以用其偶极矩来衡量。原子核电荷在分子偶极矩中的贡献是，qα和rα分别是原子核A的电荷及其径向量；电子的贡献为，其中ρ(r)为空间中R点的电子电荷密度。
根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩或分子偶极矩。分子偶极矩可以通过键偶极矩的矢量相加得到。实验偶极矩可以用来判断分子的空间构型。