怎么判断反应达到化学平衡状态
怎样判断化学反应是否是可逆反应？
怎样判断化学反应是否是可逆反应？
理论上所有的化学反应都是可逆的。但实际上要考虑反应条件是否满足，化学平衡的比例是多少。
1.系统是否封闭:如果分解的气体会随时逸出，反应会持续到最后，没有办法逆转；
2.正向反应的活化能不同于逆向反应的活化能。目前的温度能否为正向或反向反应的发生提供足够的能量？
3.反应物和产物的化学势差太大。如果平衡时的浓度比在百万分之一的范围内，我们近似地认为反应是完全的，逆反应忽略不计。
平衡反应的特征？
逆:可逆反应
相等:阳性反应率和阴性反应率相等。
动态:动态平衡
确定:平衡混合物中的百分含量是确定的。
改变:改变平衡条件，平衡就会改变，新的平衡就会建立。
(具体分析)化学平衡态的特征可以概括如下: 逆 ——研究可逆反应；设立 的条件；平等 ——化学平衡态是正反应速率和逆反应速率相等，即V(正)V(逆)，这是可逆反应达到平衡态的重要标志； 动态 ——意味着当化学反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止。其实正反应和逆反应都是一直在进行的，只是正反应速率等于逆反应速率，即V(正)V(逆)≠0，所以化学平衡态是动态平衡态； 固定 ——是指反应体系中所有参与反应的物质的质量或浓度保持不变； 改变 ——是指通过改变反应条件(气体反应的温度、浓度、压力)可以改变化学反应体系的平衡状态，进而达到新的平衡。
怎么判断化学反应速率大小？
一.定义:
化学反应速率是化学反应的速度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或产物的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或产物浓度的增加来表示。
第二，定义
定义:rdζ/Vdt，RDC/ν dt v △ c/△ t。
单位:摩尔/(升·秒)或摩尔/(升·分)或摩尔/(升·小时)。
影响化学反应速率的因素有: ;主要因素::反应物的性质，外部因素::温度、浓度、压力、催化剂、光、激光、反应物的粒径、反应物之间的接触面积、反应物的状态。
此外，X射线、γ射线、固体物质表面积与反应物的接触面积、反应物的浓度也会影响化学反应速率。表象:是用单位时间内反应物或生成物的量和浓度的变化来表示的。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或产物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质，都是阳性的。
三、计算公式
化学反应:的计算公式
:作出如下反应。
马nBpC qD
①有V(a): V(b): V(c): V(d)m: n: q
(A):v(B):v(C):v(D)
δn(A):δn(B):δn(C):δn(D)
△C(A)/△t:△C(B)/△t:△C(C)/△t:△C(D)/△t
截掉上式的δt。
还有△C:(A):△C(B):△C(C):△C(d)m: n: p: q
②有V(a): V(b): V(c): V(d)m: n: q，容器容积为V
(A):v(B):v(C):v(D)
δn(A)/V△t:δn(B)/V△t:δn(C)/V△t:δn(D)/V△t
上面注的是△C，反应前的C和反应后的C都不适用。
对于未达到化学平衡状态的可逆反应:，
v(正)≠v(负)
也可以用: v(a)/mv(b)/NV(c)/PV(d)/q
该公式用于确定化学计量数、比率相比反应速度，很实用。
四、判断方法:
在平衡时，正反应速率等于逆反应速率。如果除去一部分一氧化碳，一氧化碳的浓度就会降低。浓度降低，活化分子数减少，反应速率降低，逆反应速率降低。但是反应物一侧的浓度没有变化。此时，阳性反应率不变。由于逆反应速率的降低。正反应速率大于逆反应速率。反应向前推进。
反应物的浓度降低。产品的浓度增加了。所以逆反应率上升。阳性反应率下降。最终，它们的速度会再次相等，达到平衡。
但由于总浓度的降低，平衡速率低于去除CO前的平衡速率。