总结检验硫酸根离子的方法和步骤
检验盐酸根方程式？
检验盐酸根方程式？
检验硫酸根离子的三种方法:(1)用硝酸钡溶液和稀硝酸，这是最有效的方法，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴硝酸钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式:K2SO4 Ba(NO3)2BaSO4↓ 2KNO3。(2)用氯化钡溶液和稀硝酸，这是初中化学中最常用的方法，但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，接着再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子。因为白色沉淀不溶于稀硝酸，这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀，但也可能是氯化银AgCl沉淀。化学方程式:K2SO4 BaCl2BaSO4↓ 2KCl。2AgNO3 BaCl22AgCl↓ Ba(NO3)2。(3)用稀盐酸和氯化钡溶液，这是不常用的方法，是对第二种方法的改进，可排除银离子的干扰，能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子。具体步骤:取待测溶液少量于试管中，先滴入几滴稀盐酸，如果没什么变化，证明待测溶液中不含银离子(否则会产生白色AgCl沉淀)、也不含碳酸根离子(否则溶液之会出现气泡)，接着再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，且在盐酸环境中不溶解，则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子。化学方程式:K2SO4 BaCl2BaSO4↓ 2KCl
硫酸根和亚硫酸根的检验？
检验硫酸根离子先加盐酸无现象，排除银离子的可能，再加氯化钡产生白色沉淀则证明有硫酸根离子。检验亚硫酸氢根离子，加盐酸，产生刺激性气体并且该气体能使品红褪色，即利用亚硫酸氢根离子和氢离子反应产生二氧化硫气体，证明有亚硫酸氢根离子。
如何检验未知溶液里含有硫酸根？
取少量该溶液，向其中加入稀盐酸酸化，在滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则说明该溶液中含有硫酸根离子。 或者： 取少量该溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，在加入稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则说明该溶液中含有硫酸根离子。
三价铁离子、铜离子、高锰酸根、碳酸根、硫酸根各自的检验方法，现象和化学方程式，谢谢？
铁离子(Fe3 )
①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液
②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
铜离子(C ) 与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。硫酸根离子(SO4 2-) 加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成碳酸根离子(CO3 2-) 与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。高锰酸根 首先看溶液是否呈紫色，不是紫色即可排除高锰酸根离子。若是紫色，则可向其中滴入几滴稀硫酸，再滴入足量硫酸亚铁溶液，若原紫色褪去，则说明原溶液中含有高锰酸根离子。用其他还原性物质亦可。