特殊情况弱酸制强酸
弱酸制强酸的特例有哪些？
弱酸制取强酸什么时候？
弱制强也并不算是特例,它都是有规律的,那就是使平衡发生移动；使平衡移动的方法有：1、生成易挥发性的酸：H3PO4(浓） NaCl(固体,加热）=NaH2PO4 HCl(g)2、生成难溶的沉淀：H2S 2AgF=Ag2S 2HF3、发生氧化还原反应：H2S Br2=2HBr S4、生成稳定的配合物（中学没学）：HF BF3=H[BF4]H[BF4]的酸性远强于HF.
弱酸制取强酸什么时候？
弱酸也能制出来强酸，比如把硫化氢气体通入到硫酸铜溶液中，就会生成硫化铜的沉淀和硫酸，硫化氢溶于水形成的氢硫酸是弱酸，而产物硫酸是强酸，这样弱酸就制出来了强酸。化学反应的原理一般是由强制弱，强酸制取弱酸比较容易进行，但有时候弱也能制出来强的。
弱酸制取强酸什么时候？
弱酸制取强酸有两种情况：生成物为难溶物、发生氧化还原反应。
生成极难溶的物质 （指金属活动顺序表Sn及其以后的金属的硫化物） 如：PbSO4 H2S=PbS H2SO4(现象：白色沉淀变为黑色沉淀）
氧化还原反应 （此类反应不存在强酸制弱酸） 如：HClO H2SO3=HCl H2SO4
弱酸制取强酸什么时候？
弱酸制取强酸（应该说弱酸跟强酸盐反应生成强酸）在一些特殊情况下，如硫酸铜与氢硫酸（硫化氢的水溶液）反应时就生成硫酸。
硫酸铜与氢硫酸反应，主要原因不是弱酸制取强酸，而是因为硫化铜的溶度积常数特别小，也就是硫化铜太难溶引起这个反应能够发生所致。
弱酸制取强酸什么时候？
强酸制弱酸 也是 满足“使离子浓度减小”这一条件，因为强酸完全电离，而弱酸不完全电离，当生成弱酸后，强酸电离的氢离子就到了弱酸分子中。而弱酸不完全电离就减少了氢离子的浓度。 例如；
H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，所以反应可发生。实际上反应分两步：
第一步：H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2SO3（强酸H2SO4制弱酸H2SO3）
第二步：H2SO3=SO2↑ H2O（H2SO3不稳定分解）
“强酸制弱酸”根本原理为“弱酸具有强烈的接受质子（氢离子，即H ）能力，而强酸有强烈的给出质子（H ）的能力。弱酸与质子结合后难以电离，使平衡向右移动”
另外注意弱酸在特殊情况下也可以制强酸，“强酸制弱酸”不是绝对的