水解平衡常数和电离平衡常数
电离常数和电离平衡常数一样吗？
电离常数和电离平衡常数一样吗？
不一样。
解离平衡常数,是溶液中已解离的分子与解离前初始状态分子比值,表征弱电解质解离程度大小的常数,越小越难解离.所以与浓度无关,温度、压强都能影响解离平衡常数.电离平衡常数,是电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值,表现为电离度大小的常数,越小越难电离.所以,溶液浓度、温度和其他物质都能影响电离平衡常数.
二次水解与电离的平衡常数？
若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得KhKw/ Kb。
若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh Kw/(Ka×Kb)。 1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。
可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。
2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。
水解常数公式？
水解的程度可用水解常数的大小来表示,用Kh表示
设一个一元弱酸,HA
HAH A-,可逆的,Ka是它的电离常数
因为是弱酸,所以A-会水解
A- H2OHA OH-,也是可逆的,其水解常数是Kb
将两个方程相加,后,得到,H2OH OH-,其平衡常数即水的离子积常数Kw
所以Ka*KbKw
即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数.
温度升高，电离平衡常数与水解平衡常数都会增加么？
温度升高，电离平衡常数与水解平衡常数都会增加。
是正确的。
因为弱电解质的电离吸热。
盐类水解也是吸热的。
升温平衡正向移动，所以K值都增大。