配制一定物质的量浓度的溶液总结
一定物质的量浓度溶液的配制有什么现象？
一定物质的量浓度溶液的配制有什么现象？
1.如果转移到容量瓶中后没有立即定容，就可以继续冷却到室温再定容，这样不影响结果。
2.如果没冷却前就已经定容，那么冷却后溶液体积会减少，其实看到减少后再继续补充至刻度线出也不会影响结果。
3.如果没冷却前定容，并且已经进行了分析操作，那么容量瓶中的溶液浓度会比理论计算的高一些。
因为受热体积膨胀,容量瓶中液面刚好到线,但再放置一段时间冷却到室温后,体积就会减少,也就是说溶液不够那么多毫升.也就是量浓度偏大.
热涨冷缩 在温度没降得情况下转移 会使得结果产生偏差 如果当时你稀释到刻度 冷却后你观察其液面 一般都是低于容量瓶的 你在把热溶液转入容量瓶中的时候 容量瓶也会热涨冷缩的
一定物质的量浓度溶液的配制如240ml？
举例说，配制物质的量浓度为4mol／L的氯化钠溶液240ml。步骤为：
1计算，需氯化钠固体4x0.25x58.5（g）≈5.9g。
2称量，用托盘天平称氯化钠5.9g。
3溶解，将氯化钠5.9g在烧杯中加适量水溶解。
4转移，沿玻璃棒将溶解液注入250mL容量瓶中。
5洗涤，定容。
6移出10mL溶液后为240mL。