怎样检验so4根
so42-不溶什么？
so42-不溶什么？
检验SO42-当然要用Ba2 离子,但不能用氢氧根离子,所以不可以主要是因为OH部分；因为如原溶液中有镁离子,铜离子等时,加入氢氧化钡,既使没有硫酸根离子,也会生成沉淀。
亚硫酸根so3电子式？
电子式如下图，下图中是2-，打错了
亚硫酸根离子：SO32-；硫酸根离子：SO42-
亚硫酸根
亚硫酸根离子的化学式为SO32-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。
检验方法
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了 6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
亚硝酸根的鉴定方程式？
主要有碘量法、分光光度法等方法，
碘量法：
在酸性溶液中，碘酸钾和碘化钾作用后析出的游离碘，
将水中的亚硫酸盐氧化成硫酸盐，过量的碘与淀粉作用呈现蓝色即为终点。其反应为：
KIO3＋5KI＋6HCl→3I2＋3H2O＋6KCl
SO32－＋I2＋H2O→SO42－＋2HI
本法适于测定亚硫酸盐含量大于2mg/L的水样。
so 4是不是酸性氧化物？
是酸式盐,强酸的酸式盐.
因为它在水溶液中完全电离,所以可以看作是一种一元强酸.
强酸式盐NaHSO4具有强酸性，只与碱反应；NaHS、NaHSO3、NaHCO3等弱酸式盐既能与酸性比其强的酸反应，又能与强碱反应。书写离子方程式时，酸式根离子只有HSO4—通常要写成SO42— H ，其他弱酸的酸式根离子不能拆分。
NaHSO4 NaOHNa2SO4 H2O
NaHS HClNaCl H2S↑
NaHSO3 HClNaCl SO2↑＋H2O
NaHCO3 HClNaCl CO2↑＋H2O
SO2 2NaHCO3Na2SO3 2CO2 H2O
NaHS NaOHNa2S H2O
NaHSO3 NaOHNa2SO3 H2O
NaHCO3 NaOHNa2CO3 H2O
3．酸式盐间的反应
NaHSO4尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32—反应，生成SO2等。