高中化学元素周期律一轮复习
元素周期表中氧化性排布规律？
元素周期表中氧化性排布规律？
一、非金属单质氧化性：
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性FClBrIS.则氧化性F2Cl2Br2I2S
1、同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：(单质氧化性)N2
第三周期：(单质氧化性)Si
2、同主族(竖行，从上到下)元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：(单质氧化性)O2SSeTe;(元素非金属性)OSSeTe
第七主族：(单质氧化性)F2Cl2Br2I2;(元素非金属性)FClBrI
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性(Cl2O2)即：氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二、金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
(氧化性较强)Ag Hg2 C H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和C 之间：Hg2 Fe3 C
三、化合物的氧化性：
(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)
一般情况下：
F2O3KMnO4(H)Cl2K2Cr2O7(H)MnO2HNO3浓H2SO4H2O2O2Br2Ag Fe3 I2C H
第四周期元素周期表？
元素周期表第四周期有18种元素
钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴、氪。
元素周期表现共有七个横行，七个周期。
元素周期律（periodic law of elements），指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
元素周期律都包括什么，物质沸点是不是元素周期律？
元素周期律指元素的性质随着原子核外电子数或核电荷数的递增呈周期性变化的规律。
它主要揭示的是电子层变化使各元素化学性质既有相异又有相似的原理。
这里如果要讨论沸点就只能是单质的沸点。沸点主要是受范德华力影响。但严格来说，沸点与元素周期律还是有相关的。这一点在短周期可能不太明显，但在过渡金属中逐渐体现
比如金和汞，原子外层只差了1个电子，但常态下，一个乘固态，一个呈液态，这也是元素周期律的体现
高中主要讨论的是前20元素，加上碱金属族，卤族元素的周期律，变化还是比较简单的，主要讲了
1.原子半径，离子半径大小比较
2.元素主要化合价
3.金属性，非金属性大小
4.氢化物稳定性，最高氧化物水合物的酸性