怎么从微观上解释化合反应
为什么必须是多变一才是化合反应，多变多不是，那么多变多又叫什么反应？
为什么必须是多变一才是化合反应，多变多不是，那么多变多又叫什么反应？
这个可以通过定义来理解。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成新物质的反应。所以第一个变量是化合反应。无机化学反应一般分为四类:化学反应(两种或两种以上物质形成另一种物质的反应)。也就是多变的那个)；分解反应(一种物质产生两种或两种以上其他物质的反应)。即一变多)；置换反应(一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应)。都属于氧化还原反应)；复分解反应(两种化合物互相交换成分形成另外两种化合物的反应)。都属于非氧化还原反应)。
初三所有化合反应的符号表达式和现象？
(1)纯物质
发酵
硫酸硫酸盐
亚硫酸氢盐
盐酸HCl
硝酸硝酸盐
硫化氢H2S
H2CO3碳酸盐
氢、碳、氮、氧、磷、硫和氯(非金属单质)
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠、镁、铝、钾、钙、铁、锌、铜、钡、钨和汞(简单金属)
钠镁铝钾镓铁锌铜钡钨汞
水、一氧化碳、二氧化碳、五氧化二磷酸钠、二氧化氮和二氧化硅。
H2O一氧化碳二氧化碳P2O5 Na2O NO2二氧化硅
二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、氧化镁、氧化铜、氧化钡和氧化亚铜。
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁、氧化铁(铁红)、氧化铁、氧化铝和氧化钨
氧化铁氧化铁四氧化三铁氧化铝WO3
氧化银、氧化铅和二氧化锰(常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾氯化钠(盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KCl氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡三氯化铝
氯化亚铁、氯化铁和氯化银(氯化物/盐酸盐)
氯化铁氯化亚铁氯化银
硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、硫化氢、溴碳酸氢盐(普通酸)
硫酸盐酸硝酸磷酸H2S溴化氢碳酸
硫酸铜、硫酸钡、硫酸钙、硫酸钾、硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铁
硫酸铜、硫酸钡、硫酸钙、硫酸钾、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铁
硫酸铝、硫酸氢钠、硫酸氢钾、亚硫酸钠、硝酸钠、硝酸钾和硝酸银
铝酸钠硫酸氢钠硫酸氢钾亚硝酸钠硝酸钾gNO3
硝酸镁、硝酸铜、硝酸钙、亚硝酸钠、碳酸钠、碳酸钙和碳酸镁
硝酸镁铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
碳酸钾(食盐)
碳酸钾
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化钾和氢氧化铝
氢氧化钠Ca(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁和氢氧化亚铁(普通碱)
氢氧化亚铁
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)
甲烷C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾。
Cu2(OH)2CO3 CaSO4？2H2O 2 CaSO4？H2O·卡尔(硫酸)2？12H2O FeSO4？7H2O
蓝矾碳酸钠晶体(普通晶体水合物)
CuSO4？5H2O Na2CO3？10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(普通肥料)
CO(NH2)2 nh4no 3(NH4)2so 4 NH 4h CO 3 kh2po 4
降水:
红棕色絮状沉淀-Fe (OH) 3
浅绿色沉淀-氢氧化铁
蓝色絮状沉淀-氢氧化铜
白色沉淀——CaCO3，baco3，AgCl，BaSO4，(baso4和AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)，Mg(OH)2。
淡黄色沉淀(在水溶液中)-S。
微溶于水-ca (oh) 2，caso4。
(二)常见混合物的成分
1.空气:氮气(N2)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)和稀有气体等。2.水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 3。气体:一氧化碳4。天然气:甲烷5。石灰石/大理石/蛋壳/贝壳:(Fe2O3) 6。生铁。XH2O)
二、初中所有化学反应方程式
(1)按重要反应物分类的化学方程式
(1)、氧气的性质:
①单质与氧的反应:(化合反应)
1.镁在空气中燃烧:2毫克氧气点燃2毫克氧化镁。
2铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2点燃Fe3O4。
3.铜在空气中加热:2Cu O2加热2Cu O。
4.铝在空气中燃烧:4Al 3O2点燃2Al2O3。
5.在氢气和空气中燃烧:2H2 O2点燃2H2 O。
6.红磷在空气中燃烧(研究空气成分的实验):4P 5O2点燃2P2O5。
7.硫磺粉在空气中燃烧:二氧化硫点燃二氧化硫。
8.碳在氧气中的完全燃烧:C O2点燃CO2。
9.碳在氧气中的不完全燃烧:2C O2点燃2C O。
(2)化合物与氧的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO O2点燃2CO2。
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2点燃CO2 2H2O。
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2点燃2co2H2O。
(3)氧气来源:
13.波义耳研究空气的成分。实验2HgO加热HGO2
14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热k2mno4 mn2o2 (实验室制氧原理1)
15.以二氧化锰为催化剂的过氧化氢分解反应:H2O2 MnO 22 H2O O2 (实验室2的制氧原理)
(1)、自然界中的水:
16.直流电作用下水的分解(研究水的组成的实验):2H2O通电2h2 O2
17.生石灰可溶于水:CaO H2O Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶于水:H2O CO2H2CO3。
19.镁在空气中燃烧:2毫克O2点燃2毫克g O。
20.铁与硫酸铜溶液的反应。
21.氢还原氧化铜:H2 CuO加热铜H2O。
22.镁还原氧化铜:Mg CuO加热Cu MgO。
(3)、碳和碳氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中完全燃烧:C O2点燃CO2。
24.高温下用木炭还原氧化铜:C 2 CuO 2
25.焦炭还原氧化铁:3C 2Fe2O3高温4fe3co2
(2)煤炉中的三个反应:(几个组合反应)
26.煤炉底部:C O2点燃CO2。
27.煤炉中层:CO2 C和高温2CO。
28.煤炉上部蓝色火焰:2CO O2点燃2CO2。
(3)二氧化碳的制备和性质:
29.大理石与稀盐酸(实验室制造的二氧化碳)反应:
碳酸钙2H氯化钙H2O二氧化碳
30.碳酸不稳定，分解:H2CO3H2O CO2
31.二氧化碳溶于水:H2O CO2 H2CO3。
32.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳生产):CaCO3，高温CaO CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(二氧化碳鉴定):
氢氧化钙二氧化碳碳酸钙H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO CuO加热Cu CO2。
35.一氧化碳的可燃性:2CO O2点燃2CO2。
其他反应:
36.碳酸钠与稀盐酸的反应(灭火器的原理):。
碳酸钠2盐酸2氯化钠H2O二氧化碳
(5)、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 2O2点燃CO2 2H2O。
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH 3O2点燃2co2H2O。
39.在氢气和空气中燃烧:2H2 O2点燃2H2 O。
(6)、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:2毫克O2点燃2毫克g O。
41.铁在氧气中燃烧:3Fe 2O2点燃Fe3O4。
42.铜在空气中加热:2Cu O2加热2Cu O。
43.铝在空气中形成氧化膜:4al3o2al2o3。
(2)金属简单酸-盐氢(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑写
45.铁和稀硫酸FeH2SO4 FeSO4 H2写
46.镁和稀硫酸MgH2SO4 MgSO4 H2写
47.铝和稀硫酸2Al3H2SO4 2Al2 (SO4) 33H2写
48.锌和稀盐酸Zn 2HCl ZnCl2 H2↑写
49.铁和稀盐酸Fe2HCl FeCl2H2写
50.镁和稀盐酸Mg2hcl MgCl2 H2写
51.铝和稀盐酸2Al6HC12AlCl3H2编写
(3)简单金属盐(溶液)——新金属和新盐
52.铁与硫酸铜溶液的反应。
53.锌与硫酸铜溶液的反应。
54.铜与硝酸汞溶液的反应:Cu Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 Hg。
(3)金属铁的提炼原理:
55.3co2fe2o3高温4Fe 3CO2↑
(7)、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸性金属盐氢(见上文)
(2)酸性金属氧化物-盐水
56.氧化铁与稀盐酸的反应:Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O。
57.氧化铁与稀硫酸的反应:fe2o 3·3h2so 4·Fe2(SO4)3·3H2O。
58.氧化铜与稀盐酸的反应:CuO 2HCl CuCl2 H2O。
59.氧化铜与稀硫酸的反应:CuO H2SO4 CuSO4 H2O
(3)酸碱-盐水(中和反应)
60.盐酸与苛性钠反应:HCl NaOH NaCl H2O。
61.盐酸与氢氧化钙的反应:2 HCl Ca(OH)2 CaCl 2·2H2O。
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl Al (OH) 3AlCl3H2O。
63.硫酸和苛性钠之间的反应:h2so 4·2NaOH·na2so 4·2H2O
(4)酸盐——另一种酸和另一种盐。
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2↑ H2O，CO2
65.碳酸钠与稀盐酸的反应: na2co 32 HCl 2 NaCl H2O CO2 write。
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2↑
67.硫酸与氯化钡溶液的反应:H2SO4 BaCl2 BaSO4 ↓ 2HCl。
2.碱的化学性质
(1)碱性非金属氧化物-盐水
68.苛性钠暴露在空气中会变质:2NaOH CO2 Na2CO3 H2O。
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH SO2 Na2SO3 H2O。
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH SO3 Na2SO4 H2O。
71.熟石灰在空气中变质:Ca (OH) 2CO2co3 ↓ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 SO2 CaSO3 ↓ H2O。
(2)碱性酸-盐水(中和反应，见上)。
(3)碱金属盐