怎么判断碳原子的杂化轨道
碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并？
碳原子sp2、sp杂化时s轨道和哪个p轨道简并？
s轨道只有1个轨道,可以同时容纳2个自旋方向相反的电子,一般理解成一个圆,p轨道有3个伸展方向,有3个轨道,可同时容纳6个两两自旋方向相反的原子,碳原子有5个轨道,2个s轨道,3个p轨道。杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构，在经典的价键理论基础上提出的，sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成4个杂化轨道，在空间成正四面体分布。希望能帮到你，麻烦给“好评”
炔基连接碳杂化状态是什么？
SP杂化。乙炔分子中碳原子采用SP杂化，形成两个SP杂化轨道，以头碰头形式形成σ键，剩余的P轨道，以肩并肩的形式形成2个π键，因此乙炔分子中，碳与碳之间是叁键。
怎么看杂化轨道？
杂化轨道的判断方式如下：
1、判断中心原子的孤电子对的数量
2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)
3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化若等于3，那么中心原子采用SP2杂化若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键)，故孤对电子对数为零，所以0 33，采取SP2杂化如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2 24，采用sp3杂化。
C2H2采用什么杂化轨道，怎么判断？
C2H2是乙炔的分子式，其分子结构为直线型分子，所有四个原子共面且在同一直线上。
两个碳原子采取sp杂化方式分别与两个氢原子成σ单键，碳原子之间也成σ单键，同时每个碳原子未杂化的两个正交p轨道再彼此互相平行成两个π键，即碳碳之间为一个σ和两个π共叁键结构。除了少数分子外，一般各原子成共价键时的杂化方式情况不易判别，往往是通过先研究其几何立体结构再反推假设原子的成键状况并验证解释。只有一些经验规则如下：直线形分子(sp杂化)，平面三角形分子(sp2杂化)，四面体形分子(sp3杂化)，三角双锥形分子(sp3d杂化)，八面体形分子(sp3d2杂化)，括号内表示中心原子的杂化方式，且仅适用于其它各原子与中心原子均以共价单键连接，若涉及重键等方式需另行分析，杂化尚有等性与不等性之分，这都会引起键长，键角等参数变化并继而影响分子结构和立体形状。