化学焓变为什么和温度和压强有关
为什么等温过程焓变等于零？
为什么等温过程焓变等于零？
焓变即物体焓的变化量。
焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔHΔU Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。
绝热等压过程的焓变等于等压热效应，不能用等压热容来计算此时的等压热效应。绝热 QO 等压Δp0，热力学能的定义ΔUQ WW，然而定义ΔHΔU ΔpV，ΔUW-p dV又Δp0，所以，ΔH-pdV ΔpV0，所以在理想气体绝热等压过程中焓变为零。
等压燃烧热什么情况下等于焓变？
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，HU pV。
HU PV，我们对H求偏导，dHdU PdV VdPQ dW PdV VdP，又dW-pdV，所以dHQ vdp，那么在等压条件下项vdp0，故dHQ。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。）是这样的：HU pV [焓流动内能 推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
焓具有能量单位（J）,由于U、p、V均为状态函数，故H一定也是状态函数，另外，U、V的广度性质也决定了H的光度量。
扩展资料
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，QΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。
例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来，以便人们查用，所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定，只有这样才不致引起混乱。基于这种需要，科学家们提出了热力学。