吸热放热的四种判定方法
放热反应和吸热反应图像？
放热反应和吸热反应图像？
1.如果δh lt；0，也就是乘积的焓 amplt；反应物的焓，它意味着反应释放能量，是放热的。
2.如果δh gt；0，也就是乘积的焓 ampgt；反应物的焓，它说明反应吸收能量，是吸热的。
放热反应和吸热反应的图像如下图所示。
如何辨别物质溶解时是吸热或放热？
溶液是吸热还是放热，可以根据溶液的温度来判断。如果溶液的温度持续上升，这是一个放热反应。如果溶液温度不断降低，有气体产生，说明这是一个吸热反应。
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如，炽热的碳与水蒸气反应生成水煤气(等体积的氢气和一氧化碳的混合物)。只有少数化学反应是吸热的。热化学方程式中的负号(1)表示吸收热。回流是精馏过程中塔顶蒸汽冷凝后，再从塔顶返回塔内的那部分液体。可以补充挥发性组分，使精馏操作可以连续进行。
怎样辨认什么是放热反应和吸热反应？
化学反应的热量总结如下:
放热反应:1。大部分化学反应，比如n23h 2-2h 3(虽然这个反应需要加热，但是反应本身会产生热量，工业上加热的目的是为了加快反应速度)。
2。中和反应，典型的放热反应！
3。高活性金属或其氧化物与酸或水的氧化还原反应，如氯化镁-氯化镁-H2。
4。常见的燃烧反应，如:H2Cl2-2HCl。
5。强酸和强碱固体的溶解放热。
6。其他反应，如cac22h2o-ca (oh) 2c2h2。
化学反应如C6H6(苯)BR2-C6H5 BRHBR。
吸热反应:1。与化合相反的分解反应，如2kclo3-2kcl3o2。
2。盐的水解。
3。电解质的电离。
4。其他反应:如KNO3的溶解。
怎么判断化学反应是吸热还是放热？
1、根据化学反应的具体例子。
(1)常见的放热反应:所有质的燃烧，所有金属与酸的反应，所有中和反应，大部分化合反应，少数分解反应，大部分置换反应和部分复分解反应。
(2)常见的吸热反应:极少的化合反应(Co与C的反应)，大部分的分解反应，少数的取代反应[C HO(g)，Fe HO(g)]，还有一些复分解反应(铵盐与强碱的反应)。
2.根据反应物和产物的相对稳定性，由稳定物质生成不稳定物质的反应为吸热反应，反之亦然。
3.根据反应条件，凡是可以通过连续加热进行的反应，一般都是吸热反应，反之，一般都是释放能量的反应。
4.根据从反应物总能量和产物总能量的相对大小来看，如果反应物总能量大于产物总能量，反应过程中会释放能量，否则会吸收能量。