弱电解质的电离平衡的五个特征是 高中化学弱电解质水解与电离的强弱判断？

弱电解质的电离平衡的五个特征是

高中化学弱电解质水解与电离的强弱判断？

高中化学弱电解质水解与电离的强弱判断？

一般来说，盐的电离度比水解的电离度大得多。(NaH2PO4，NaHSO3主要是离子化的，酸性的。这两种特殊的盐是高中用的。)

电离和水解的关键取决于这种弱电解质的电离能力，即电离常数。电离常数越大，其电离能力越强，而对应于弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越低。比如CH3COOH和NH3H2O被认为是弱酸弱碱，但实际上它们的电离常数还是比较大的，所以它们的电离度比较大，对应的弱酸根(CH3COO-)和弱碱阳离子(NH4)的水解能力比较小，而HClO的电离度比较小，ClO-的水解度比较大。所以，要判断弱电解质的电离度和相应离子的水解度，首先要记忆一些常见的弱酸。

电离平衡常数是什么？

弱电解质AB在水溶液中达到电离平衡后，溶液中电离离子浓度(c(A )*c(B-))与溶液中非电离电解质分子浓度(c(AB))的乘积之比称为弱电解质的电离平衡常数。需要注意的是，电离平衡常数仅用于计算弱电解质。强电解质不适用。

弱电解质的盐有哪些？

有HgCl，Pb(Ac)，HgBr，CdI等。

弱电解质的电离平衡属于化学平衡之一，具有以下特点::。

反弱电解质的电离是可逆的。

动态电离平衡是动态平衡。

等于- v(电离)V(分子化)≠0

固定-在电离平衡状态下，溶液中分子和离子的浓度保持不变。

变化电离平衡是相对的和暂时的。当外部条件改变时，平衡就会移动。

三价铁是弱电解质吗？

是

水可以微弱电离H和OH-。三价铁离子能与水中的OH-结合形成难以电离的胶体:Fe(OH)3。所以水这种弱电解质的电离平衡会不断向离子方向移动(平衡会向右移动)。也就是说，水电离成氢离子和氢氧根离子，但氢氧根离子与铁离子结合形成难以电离的物质，溶液中氢离子浓度增加，所以呈酸性。

(这是高二的内容，接下来我会学习三大平衡系统，这是高中的一个重点，我会详细讲解这个例子。)

Fe3·3H 2 hofe(OH)3·3H

(可逆符号)Fe(OH)3没有标注沉淀符号。