氢键和范德华力哪个强大 最稳定的氢键？

氢键和范德华力哪个强大

最稳定的氢键？

最稳定的氢键？

氢键不同于范德华力，是饱和的，有方向性的。因为氢原子很小，原子A和B比较大，所以A-H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时，由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B ;，再次接近氢原子，这就是氢键的饱和。

氢键的方向性是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用，只有当A-H … B在同一直线上时才最强。同时，原子B一般含有非共享电子对，氢键的方向与非共享电子对的对称轴在可能的范围内一致，这样原子B中负电荷分布最多的部分离氢原子最近，这样形成的氢键最稳定。

氢键这些之间是什么关系，作用强度大小？

都是分子间力，共价键，离子键都是化学键的分子间力，范德华力都是和相对分子质量有关的物理力。氢键比分子间力更强大，氢键可以提高沸点。o n f和H可以形成氢键，最强的氢键后面是物理力。如果有化学键，就有物理力。不一定有氢键，一定有共价键和物理键。

分子键和范德华键区别？

两者的区别在于

1、行动的对象

范德华键:是分子间键，一般很小，容易被破坏。

氢键:由氢原子生成的键。因为一个原子在两个分子之间特别活跃，它会吸引另一个分子中的氢原子。

2.原因不一样。

范德华键:分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，使相邻分子瞬间极化，进而增强原分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生静电引力。

氢键:由于氢原子与强电负性原子的成键，电子云发生了极大的位移，引起了类似配位的分子间强烈的静电相互作用。

3.浸透

范德瓦尔斯债券:没有饱和。

氢键:它是饱和的，氢原子只能与一个原子结合形成氢键。同时，由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子很难再接近氢原子。

4.方向性

范德瓦尔斯债券:没有方向性。

氢键:方向性是由于电偶极矩A-H和原子b的相互作用。

氢键是不是一种化学键？

号码

1.氢键是强极性元素和H形成的氢化物之间的分子间力..氢键不是化学键，比范德华力强，比化学键弱很多。

2.氢键的表示:氢键不是化学键。为了区别于化学键，氢键通常用X-H … Y来表示，其中X表示与氢原子成键的非金属原子，Y是另一个分子中或本分子中与氢原子成氢键的非金属原子，X和Y可以相同也可以不同。其中一个化学键是两个或两个以上相邻原子之间的强相互作用，称为化学键。解释: "强大的互动和指化学。键的键能约为125 ~ 840kJ/mol，除化学键外还有弱相互作用。比如氢键的键能在40 kJ/mol以下，就不是化学键。

3.两个或两个以上相邻原子(或离子)之间的强相互作用通常称为化学键。化学键主要是指相邻近原子之间的强相互作用。虽然不相邻的原子也起作用，但它们比前者弱得多，只有前者的百分之几。在多原子分子中，通常两个相邻的原子之间形成化学键，也有一些多原子分子。除了两个相邻原子之间的强相互作用，几个相邻原子共同形成化学键。例如，在一个苯分子中，六个碳原子一起形成一个化学键(大π键)。强相互作用是指化学键的键能约为几百kJ/mol。

4.除了化学键，分子内还有弱相互作用，比如分子内氢键。氢键的键能约为40kJ/mol，氢键不是化学键。化学键主要有共价键、离子键和金属键。