空间构型键角大小比较表格

键角比较什么时候看半径？

键角比较什么时候看半径？

比较键能时，看半径。

可以根据键长的大小来判断，具体是根据两个原子结合的半径来判断。半径越小，键能越大。

键角是指分子中一个原子与另外两个原子形成的两个化学键之间的角度，称为键角。键角是反映分子空间结构的重要因素之一。原则上可以用量子力学的近似方法来计算键角，但对于复杂分子，键角实际上是由光谱、衍射等结构实验来确定的。

怎样计算共价键的键角呢？

键角:两个共价键之间的角度称为键角。

三原子分子CO2(OCO)是键角为180°的线性分子。三原子分子H2O (H-O-H)是一种键角为105°的角形分子。(V形)键角决定了分子的空间构型，键角恒定，说明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。

有机化学中，有机物分子的键角是如何计算，比较大小的？

除了一些非常标准的立体构型，键角可以由杂化轨道决定。比如甲烷是sp3杂化，正四面体，所以键角是108.5度，乙烯是sp2杂化，键角是120度，乙炔是sp杂化，180度。

其中sp2和sp杂化的键角不易改变，而sp3的键角容易受到影响，所以要知道具体数值只能通过晶体衍射得到，没有计算公式。如果你想记住，你不应该 不需要记住太多，对吗？如果考试内容不多，大学里有表格可以直接查。

p406和p4010的键角大小比较？

看看中心原子的杂化类型，sp 180o，sp2120o，sp3 109o28 。第二，看中心原子的孤电子对数。中心原子的孤电子对排斥共价键，孤电子对越多，对共价键的排斥越强，也就是有键角的两个共价键被压在内部。

结果，键角变得更小，这取决于中心原子的电负性。中心原子的电负性越大，对成键电子的吸引力就越强。由于价电子对排斥理论，已知形成一个角度的两个共价键相互排斥，为了尽可能减小排斥，两个共价键不得不远离。

结果，焊接角度变得更大。(价电子对排斥理论:分子的三维构型是价电子对相互排斥的结果。价电子对是指分子中中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。注:孤电子对与共价键之间的排斥力大于共价键之间的排斥力)