怎么判断pv图吸热过程
什么过程有焓变？
什么过程有焓变？
化学反应过程中释放或吸收的热量称为化学反应的反应热。
在恒温恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应焓变。它的符号是△H，单位是kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零。
焓，又称热函数，是热力学函数之一，也是系统的状态函数之一。它通常用 "H "。焓定义为HU PV，其中u、p、v分别为系统的内能、压力和体积。焓与能量的量纲相同，都是焦耳(j)。
热力学等温方程的含义？
状态方程PV NRT，等温方程P1V1P2V2也可以写成比例方程。等压方程是T1/V1，T2/V2，也可以写成乘积。
解读:
什么是等温过程？
等温过程是热力学过程的一种，是指在恒定温度下，热力学系统中发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，系统与外界处于热平衡。注意等温过程和绝热过程的区别，即等温过程是指过程中温度保持不变，可能有热量的吸收或释放，而绝热过程是指过程中没有热量的吸收或释放，但温度可能发生变化，所以系统温度的变化并不能说明系统是否有热量的获得或损失，有热量获得或损失的过程可以是恒温的，也可以是非恒温的。
什么样的化学反应qp大于qv？
△U≡U终态-U初态≡U反应产物-U反应物，其中∑vB(g)△n(g)/mol为1mol反应发生时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。从这个公式可以看出，对于一个特定的化学反应，等压热效应是否等于等容热效应，取决于反应前后气体分子总数是否变化。如果总数不变，系统和环境就没有工作交换，所以QpQV；如果总数减少，对于放热反应∣ Qp ∣ QV ∣，等压过程释放的热量比等压过程多；如果反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣∣QV∣，反应前后可以减少和释放的一部分能量将以功的形式转移到环境中，释放的热量小于定容热效应。同样，吸热反应也可以类比。
展开上面的公式，你可以得到:
Qp△U p△V(U终态-U初态)p(U终态-U初态)
(U最终状态pU最终状态)-(U初始状态pU初始状态)
由于U，P，V都是态函数，U pV也是态函数。因此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义公式为H≡U pV，所以:
△HH终态-H初态Qp