热力学判断吸收热量和放出热量
系统吸收的热量Q计算公式？
系统吸收的热量Q计算公式？
q吸收厘米(t-t0)
Q put cm(t0-t)
c代表比热容，m代表质量，t代表最终温度，t0代表初始温度。
吸热反应:在化学上，最终表现为吸收热量的化学反应称为吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于产物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。
产品中化学键的能量(键能)越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。有些反应在开始时需要提供一定的条件，如加热、点火等。一旦反应开始，反应就会无条件地继续下去。这种反应是放热的。有时根据需要，在化学反应方程式右侧注明是吸热还是放热，通常Q为吸热，-Q为放热。
放热反应:
在化学反应中，反应物总能量大于产物总能量的反应称为放热反应。
是否放热主要看反应物的总能量是否大于产物的总能量:
反应物总能量大于产物总能量，放热反应物总能量小于产物总能量。放热反应不一定在室温下发生，比如氮气和氢气的反应，水和氢氧化钠的反应。当然也可以从纯理论的角度来计算，但是需要用到大学里学过的化学热力学的知识，并且要找到一些常数。也可以用中学学过的键能数据计算，但这种做法在实战中解题意义不大。放热反应宏观表现为温度升高，微观表现为反应物总能量高，产物总能量相对较低。
「从单一热源吸收热量，使之完全变为功」这句话没错，可以举个例子吗?根据热力学第二定律，从单一热源吸？
这句话是对的，比如等温膨胀，温度不变，内能不变，所以吸收的热量都来做功，所以都变成功了。
这样做的效果是体积变大。
热量的公式是什么？
(1)经过一定的过程，温度变化到△t，吸收(或释放)热量。q代表热量(j)，②固体燃料完全燃烧放出的热量的计算公式:Q放出mQ气体燃料完全燃烧放出的热量的计算公式:QVq展开数据热力学定律热力学零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统热平衡，那么它们之间也是相互热平衡的。
是不是比热容越大吸收的热量越多？
回答:这个描述不准确。
正确描述:
在质量相同、温升相同的情况下，物质的比热容越大，吸收的热量就越多。
详细分析:
根据吸放热公式QCM δ t，物体吸收或释放的热量与物体的质量成正比；与温度变化成正比；这与物质的种类有关。
因为一个物体吸收的热量与多个量有关，所以在描述与其中一个量的关系时，需要同样控制其他相关量。
知识扩展:
比热容是反映物质吸收和释放热量能力的物理量。
物质的比热容与物体的吸热和放热它不 不管多少，多少质量，多少温度变化等等。