蒸馏操作中加热过猛沸点是否正确
减压蒸馏为什么先抽气再加热？
减压蒸馏为什么先抽气再加热？
通过减少体系内的压力而降低液体的沸点。 化合物的沸点总是随外界压力的不同而变化，某些沸点较高的(200℃以上)的化合物在常压下蒸馏时，由于温度的升高，未达到沸点时往往发生分解、氧化或聚合等现象。此时，不能用常压蒸馏，而应使用减压蒸馏。
为什么简单蒸馏时需要控制加热速度？
1.因为液体加热的时候温度并不完全均匀,越靠近热源温度越高虽然有对流作用,但对流本身的动力来源就是温度差加热越猛烈,温度差就越大,高温区域的温度就会越多地超过蒸馏温度,使更高沸点的物质也气化逸出,从而对蒸馏效果不利.
2.加热过快,沸腾剧烈,蒸气的裹挟效应也加剧,会使蒸馏产物杂质增加.
3. 加热过快,沸腾剧烈,对馏出物的冷凝收集效率不利.
蒸馏和萃取的区别？
1、定义不同
（1）蒸馏是利用物质的沸点不同，通过加热沸腾的方法，对混合物进行分离。
（2）萃取是利用A物质在B溶剂和C溶剂中的溶解能力不同，把A物质从B物质提取到C溶剂里。
2、优点和用处不同
（1）蒸馏是一种热力学的分离工艺，优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
（2）萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。
3、分离原理不同
（1）蒸馏是利用混合物中不同组分的沸点不同进行分离。
（2）萃取是利用不同组分在不同溶剂中溶解度不同进行分离。
4、发生的条件不同
（1）蒸馏条件：蒸馏装置的安装、加热装置的选择、温度的选择、溶剂的选择。
（2）萃取条件：萃取剂不与溶质发生反应；萃取剂不与原来的溶剂混溶或者反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原来溶剂。
为什么蒸馏过程中沸点逐渐增大？
蒸馏就是让非单一成分的液体中沸点较低的成分变成气体分离出去，低沸点成分减少，剩余液体中较高沸点成分的比例越来越大，总体沸点也就跟着越来越高了。
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。