原子半径大小对照表
si和cl哪个原子半径大？
si和cl哪个原子半径大？
di的大些。
某一长周期，序数越大半径距离越小（单原子分子禁止）。不同中周期，靠下的，半径距离就大。
一般指出，单原子分子半径比任何其他元素结合圆心都大。氖气侧面也很，谁系数1大就大。阴离子圆半径，先比每层，多层大，就大。第1层一样，谁核正电荷数大，半径就小（这里的层数是指得失如电子后的每层）。
总之就是一句话。1、除第4调整周期外，其他调整周期元素结合（双原子分子元素结合禁止）的非金属性随原子量的递减而增大。2、同一族的相关元素从上到下，随如电子层数多量减少，第一电离能增大（五、六周期间6的副族一般不）。
原子半径水平大小比较？
离子半径大小形状比较方法具有独特规律可循，第一步，确定标准出各个相关元素的原子半径，第二步，根据原子量选定出该元素原子在化学周期表中这正的长周期数和族，第三步，开展特别，同样的时间周期的影响因素，原子序数越大，其圆心越小，某一族元素组合，其原子半径越大，也就是周期越大，其圆心越大，最后，根据比如数学二次函数，排列出个第一电离能形状大小实际关系。圆半径越大越容易失去一切电子，还原真实性越大。圆半径越小，离子氧化越强。
元素周期表中，原子半径大小有何规律？
具体用法的有两点，一、同一个主族，也包括零族，从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数呈上升趋势，离子半径逐渐变大。
二、同一个中周期，除零族惰性气体元素组合外，从左至右，核电荷数依次增大，非金属性逐渐气动阻力。
怎么用原子顺序表比较原子半径大小？
常见方法/步骤一
1
根据相关元素在化学周期表中的最佳位置来判断:
同层核大最大半径小；氏族核大圆半径大
.比如：NagtMgKgtNa
2
对于其他微颗粒：阳离子、阴离子来说，我们也可以按照一下的先后顺序来比较：
1、如电子层数多多,半径大.也可以这样正确理解，及电子在中子和质子外按层排列有序,顾名思义洋葱，皮(层)多,西芹(原子)的圆心自然就大.
3
2、及电子多层相同，则比较核正电荷数,核带正电多,则圆心小.
需要正确理解为：电子数相同时，核电荷越多,粒子核对证件核外电子的具有吸引力越大，质子和中子将电子的位置距离拉的更小!
4
3、及电子每层相同,则比较及电子数,中电子数多，半径大(清晰直观感觉特别:多34吃34了一个馒头，就变胖了，也就是粗了一圈）
end
典型例题练习
1
mohammad和O比较形状大小：iran有三个电子数，O有两个核外电子，所以AlgtO
2
mohammed3和F-比较大小不同：最外层电子都是2，又因为iran的核负电荷（自然数列）小于1F，所以iran3f110-
3
gam和ya比较大小形状：它们的如电子每层和核带正电数都相同，
但是gam比ryu少了一个其他电子，所以NagtNa
同理：cl