baso4为什么不导电
离子化合物熔融时导电吗?溶于水时导电吗?共价化合物呢？
离子化合物熔融时导电吗?溶于水时导电吗?共价化合物呢？
这句话不对。因为离子化合物在熔化时是导电的，所以它们可以是导电的，例如NaCl，或者它们可以是不导电的，例如BaSO4，这取决于它们溶于水时的溶解度。共价化合物熔化时不导电，溶于水后离子化时导电，不离子化或离子化程度小时不导电。
求大神告诉我离子化合物中是不是都没有分子，比如：NH4Cl离子化合物一定能导电吗?离子化合物的？
离子化合物:离子以离子键结合，没有分子。离子化合物和离子化合物都是强电解质。大部分在熔融状态下能导电，但也有一部分在高温下分解，如Na2CO3、NH4Cl等。在水中，它们中的大多数能导电，而另一些则不能。比如BaSO4沉淀，Na2O与水反应。离子化合物熔点高，但其中一些在高温下会分解。
电解质与非电解质的本质区别是什么?非电解质是不是都不能导电？
电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
区别:1。能在水中或熔融状态下导电的化合物，只要有其中一种，就是电解质。比如HCl在熔融状态下不导电，但在水中可以导电，所以HCl是电解质；BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融状态下可以导电，所以也是一种电解质。NaCl在水溶液和熔融状态下都是导电的，NaCl当然是一种电解质。
2.非电解质必须是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，同时满足这两个条件就是非电解质。例如，蔗糖是一种化合物和非电解质，因为它在水溶液和熔融状态下都不导电。
3.盐酸是HCl的水溶液，是混合物，所以盐酸不是电解质，HCl是电解质；NH3、SO2等碱的熔融状态是不导电的，其水溶液是导电的，而NH3·H2O和H2SO3的溶液是导电的，所以这类物质是非电解质。
常见的电解质有:酸、碱、盐、金属氧化物等。
常见的非电解质包括:非金属氧化物和大部分有机物。
baso4活度积常数？
BaSO4通过测量溶液的电导或电导率来计算不溶性电解质的溶解度，然后根据电导与浓度的关系计算溶度积。电导率和电导率电解质溶液的电导率可以用电阻R或电导率G来表示，二者互为倒数，即G1/R在一定温度下，两电极间溶液的电阻R与两电极间的距离L成正比，与电极面积A成反比:RPl/A
p是一个比例常数，叫做电阻率，它的倒数叫做电导率。