离子反应说课稿获奖
高中化学中离子反应中的哪些物质可拆，哪些不可拆？
高中化学中离子反应中的哪些物质可拆，哪些不可拆？
大部分的易溶性盐类（像钠盐，钾盐，铵盐）都能拆，强酸，强碱都能拆。
盐类是金属阳离子和酸根离子组成的化合物（铵根不属于金属阳离子），强酸的话高中主要的有盐酸，硫酸。主要是这两种，其他的老师会讲到。要注意的是亚硫酸是弱酸，磷酸是三元弱酸。
氢氧化钠是强碱，注意氢氧化钙在做石灰乳时不能拆。
特别的，碳酸氢根是整体，不能拆成碳酸根和氢离子，因为碳酸是弱酸。
能与氢离子反应的离子是哪类离子？
弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3 -、HS-）、弱酸根（CO3 2-、SO3 2-、S 2）
弱酸的酸酐（酸脱水的产物，如碳酸脱水得二氧化碳，CO2是气体，则HCO3-、CO3 2-和H 反应放出CO2）
如果是气体，弱酸的酸式根和弱酸根就可以和和氢离子反应有气体产生
离子在溶液中能大量共存的条件有哪些？
所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等.一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.
②强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如：Mg2 、Fe2 、Al3 、C 及NH4＋等,也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3 与I－,C 与I－,Fe2 与NO3－,H＋与S2O32－,ClO－与S2－,ClO－与Fe2 ,H＋、I－与NO3－,H＋、I－与SO32－或S2－等.
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3 与SCN－,Ag 与S2O32－,Fe3 与C6H5O－等. 1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2 与CO32－、Ag 与Br－、Ca2 与SO42－等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－,H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存.
(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、C 、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水,这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3 、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2 、SO32－等)不能大量共存.
注意Fe2 与Fe3 可以共存.
（5）形成配合物：如Fe3 与SCN-反应生成配合物而不能大量共存.
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是C 、Fe3 、Fe2 、MnO4－等.
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H 起反应的离子!
（4）离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发