电子层中壳层读音 电子壳层就是能级吗？

电子层中壳层读音

电子壳层就是能级吗？

电子壳层就是能级吗？

能层即电子层，也就是所谓的主量子数。按照电子能量的高低和离核的远近将电子分为不同的电子层。
结构理论认为一个原子的核外所有电子都不相同，可以通过四个量子数区别。
通俗地讲，就是能层（电子层）、能级（又称为亚层，同一层上电子的能量仍然有差别，又分为亚层。能级如表示为2p，即第二电子层的p亚层）、轨道（s、p、d、f能级依次有1、3、5、7个轨道，同一能级的不同轨道的能量相同）、自旋方向（同一轨道最多容纳自旋方向不同的两个电子）。这样所有电子都可以区分了。
拓展资料
四个量子数中对应的关系有：
主量子数——电子层；主量子数n为1,2,3对应电子层K，L，M……，也等于能级组序数。
角量子数——电子亚层；角量子数l为0，1，2，3对应s,p,d ，f 能级(能级：能量不同的状态）
能级组：将能量相近的轨道归为一组，能级组序号与主量子数相同。如第三能级组：3s,3p，主量子数为3，电子层数为3。

一个电子层有多少个电子？

按照原子壳层理论，原子核外的电子是按壳层分布的。第n主层上可以容纳2n平方个电子，每个电子的量子数至少有一个不同。
每个电子主层按照轨道角量子数l的不同又可以分为几个次壳层，每个次壳层上最多有2（2l 1）个电子。l的取值范围为0，1，2 ……，（n—1）

电子层数用字母表示？

依据能量由低到高，电子离核由近及远，依次称为1、2、3、……电子层，分别用符号K、L、M、N、O、P等表示。
电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大。
同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d。

所有原子的大小都一样吗？原子是绝对圆吗？直径都一样大吗？

由于转动惯量不均衡与进动性偏振，原子皆为椭球漩涡体，数学上可近似为球体。原子的原子序数不同，原子尺度或直径一定不同。如何估算原子直径呢？以下我给简易方法。
根据阿伏加特罗定律，只要知道元素的原子量与质量密度，就可以按面心立方体结构，估算不同原子的直径。
例如：1摩尔铁质量m55.8克，密度ρ7.8，原子个数N6.02e23个，1摩尔铁原子的体积：Vm/ρ55.8/7.8≈7.15cm3，1个铁原子立方晶胞体积：VcV/N7.15/6.02e23 1.2e-23cm3，晶胞质点之间的距离aVc^? ≈2.30e-10m。铁原子的直径：d?√2a ≈1.60e-10m。
比较：1摩尔铜质量m63.5克，密度ρ8.96，原子个数N6.02e23个，1摩尔铜原子的体积：Vm/ρ63.5/8.96≈7.09cm3，1个铜原子立方晶胞体积：VcV/N7.09/6.02e23 1.18e-23cm3，晶胞质点之间的距离aVc^? ≈2.28e-10m。铜原子的直径：d?√2a ≈1.59e-10m。
由此可见：虽然铁原子的原子量比铜小，但铁原子的直径比铜略大。这有悖于我们的直觉。但有一点可以肯定：几乎所有原子直径的数量级都是0.1纳米。