盐类水解程度计算方法
盐类的水解方程式怎么写？
盐类的水解方程式怎么写？
（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“”，而是写“”。
由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步： CO32－ H2OHCO3－ OH－、第二步：HCO－ H2OH2CO3 OH－。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3 的水解：Fe3 3H2OFe(OH)3 3H 。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3 3HCO3－ Al(OH)3↓ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4 与SiO32－、AlO2－等。
注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。
怎样判断盐溶液的电离和水解程度？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说,它们在溶液中是全部电离的,当然电离强一些,能水解的只是很少的一小部分,一般百分之一到千分之一或更弱.强酸强碱的正盐,只电离,不水解,电离程度强.弱酸弱碱盐,若双水解能生成沉淀,则完全双水解,如Al2S3,完全电离也完全水解,程度相当.若双水解不能生成沉淀,则仍是电离大于水解,如醋酸铵,碳酸氢铵. :NaHCO3溶液 HCO3-既能电离,又能水解电离呈酸性:HCO3- H CO32- 水解呈碱性:HCO3- H2O H2CO3 OH- 而由于HCO3-的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性.又如:CH3COOH 和 CH3COONa的混合溶液中,由于CH3COOH的电离程度比CH3COO-的水解程度要大,所以溶液呈酸性.当然,这还要看他们的浓度.所以,缓冲溶液可以配成PH7的PH8的等等.