高中化学10种离子反应 高中化学离子与水反应？

高中化学10种离子反应

高中化学离子与水反应？

高中化学离子与水反应？

金属阳离子与水反应：
Al3 十3H20二Al（0H）3十3H
2，弱酸根离子与水反应：
（C03）2_十H20二HC03_十0H_
3，酸式弱酸根离子与水反应：
HC03_十H20二H2C03十0H_
4，铵根离子与水反应：
NH4 十H20二NH3.H20十H 。
以上这些反应都是可逆反应

高中化学中的少定多变是在什么情况下用？

例如：向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为：HCO3—＋OH— Ca2 ＝CaCO3↓＋H2O。
根据“少定多变”原则，即把少量的反应物的系数定为“1”，以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数。因Ca(OH)2过量，参加反应的Na 、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比，余下的一个OH-会与Na 组合形成物质。

高中钠及其化合物的所有化学方程式？

1、钠与氧气：常温：4Na O2 2Na2O 点燃：2Na O2 Na2O2
　　2、钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 离子方程式：2Na 2H2O 2Na 2OH H2↑ 3、钠与硫酸反应：2Na H2SO4 Na2SO4 H2↑ 4、氧化钠与水反应：Na2O H2O 2NaOH
　　5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2
　　6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O 4NaOH O2↑ 离子方程式：2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2↑
　　7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH CO2 Na2CO3 H2O离子方程式：2OH CO2 CO32 H2O

高中离子方程式该怎样配平？

高中的离子方程式常见有两种:一种是复分解，另一种是氧化还原反应
下面就高考常考的氧化还原反应配平进行讲解: 氧化还原反应配平通常首先采用电荷得失平衡法对氧化剂及还原剂进行配平，再结合奇偶配平法及总电荷平衡法综合配平。
以课本中的“实验室制氯气”为例（非离子方程式）:
这里首先用电荷平衡法配平（氯气是双原子分子，电子数×2），确定部分物质系数之后再用奇偶配平法即可
再举一例:
图中铅笔所写系数表示电荷得失平衡所乘系数，并作为氧化剂及还原剂系数配平最后用总电荷数平衡法得出所有系数
最后补充一个特例（可能是高中阶段唯一一个）:
方程式1中，6个水均为氧化剂方程式2中，4个水是“中和产物”，没有电子得失。但是总反应中两边都去掉了4个水，所以总反应不能直接用电子得失来配平。

感谢邀请！根据元素电子升高或降低的个数左右配平。就是找出化学方程式左边的哪些元素发生价态变化；升高还是降低,再根据升高还是降低的电荷数配平，最终等式左右两边电荷数平衡，配平成功。
比如碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液1.首先把可电离的物质写成离子形式：H NH4 OH- —NH3 H2O2.再从水入手，用观察法配平。H NH4 2OH- NH3 2H2O
这个不是我的专业强项，只能帮到这里了。

离子反应是高中化学的重要组成部分，根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。
在学习离子反应的过程中会接触到很多化学方程式，大家一定要熟练掌握，考试才能游刃有余。今天给大家分享的是【高中化学：离子反应重难点及题型总结，都是干货】，希望可以帮助大家更好的学习化学，由于篇幅有限，只展示部分内容，完整版点击头像私发【化学】即可！