焓的定义及物理意义
高中化学：焓变的具体定义？
高中化学：焓变的具体定义？
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。
焓变是生成物与反应物的焓值差。
作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量，ΔHΔU Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变，焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发，熵减焓增，反应逆向自发，熵增焓增，高温反应自发，熵减焓减，低温反应自发。
焓是什么，它的单位是什么？
熵 描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。用符号“S”表示，单位为：j/
K 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：HU pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔHΔU Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变常用单位为J/mol或kJ/kmol
焓在名字里的寓意？
焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳，J）表示，H来自于英语HeatCapacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔KJ/mol）和比焓h（单位：千焦/千克kJ/kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量n和物质质量m上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。
焓的计算？
1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔHH，生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“ ”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
2、从微观角度：ΔHE，吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“ ”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
常用计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔHH（反应产物）－H（反应物）；
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（4）根据盖斯定律的计算；
（5）根据比热公式求算：Q－c·m·ΔT。