证明溶液显碱性最常用的三种方法
如何判断离子显酸性还是碱性？
如何判断离子显酸性还是碱性？
强弱都是相对的，一般理解的强酸强碱都是相对于水来说的，在水中由于水大大过量（在浓硫酸等极端环境下，水已经不在过量，所以不能套用水体系来讨论，一般指的是很稀的水溶液），实际存在的最强酸是水合质子（H3O ，实际要更复杂些，可能不止一个水分子），而最强碱是水合氢氧根离子（一般理解为OH-，实际更复杂些）。因此对于比水强的酸如HCl和HI，在较稀的水溶液中，两者酸性只与浓度有关，浓度相同强度几乎相同（pH相同）。但HI是比HCl更强的酸（一般认为强两到三个数量级），但这只有在质子化溶剂的酸性接近甚至强于较弱的酸HCl时才能体现出来。比如，在CH3COOH中，最强的酸是质子化的乙酸，也就是CH3C(OH)2 ，其酸性远强于水合质子，甚至强于HCl和HI。当加入HCl或者HI后，会发生一个质子转移的平衡反应，通过测量溶液中质子化的乙酸的数量可以测定HI和HCl的相对强度（HI产生的质子化乙酸比HCl更多，说明其酸性更强）。
这个方法也有局限性，因为在平衡反应中除了质子还要考虑阴离子，当存在对某种阴离子有特别高亲和力的路易斯酸时，某些酸的酸性被极大的强化，因为解离平衡因为阴离子被结合后平衡被推动向解离。比如，HF中加入SbF5后，F-会与SbF5反应生成特别稳定的SbF6-，因此HF一下子变成了极强酸（在水中HF是弱酸）。
怎么判断物质显酸性或碱性？
从原理上看,正离子中,能且仅能电离出质子的就是酸,阴离子中,能且仅能电离出氢氧根的是碱.当然,还存在其他判断方式,比如给出质子的是酸,能吸收质子的是碱,或者给出电子的是碱,吸收电子的是酸. 从化学是来做一般判断,非金属性强的非金属氢化物,或者氧化物的水化产物是酸,金属性强的金属氧化物的水化产物是碱,而过渡金属或者其他金属性弱的金属的氧化物水化产物可能会有两性,甚至显酸性. 当然,如果现实中已经有一杯溶液了,自然就使pH试纸或者pH计了
请问怎么判断物质的酸碱性？
关于如何判断物质的酸碱性，在大学的课本中有四种酸碱性的定义。 一是能提供H离子的是酸，相反就是碱。 二是溶液中阳离子只有H离子的是酸。 三是能提供电子的是酸，相反的是碱。 四是有酸味的是酸。 这四个方法能判断物质的酸碱性。
当然实验是一切理的根本哦。
如果是高中的话，只要记住那几种物质就够了，那十几种物质就下次给你了。
氢离子加酸根离子是酸 如H2SO4 HNO3 HCl等
金属离子加氢氧根离子是碱 如NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2等
K Ca Na Ba是强碱，其他金属是弱碱
Cl SO4 NO3是强酸，CO3是弱酸
强碱弱酸盐呈碱性 如Na2CO3 K2CO3
强酸弱碱盐呈酸性 如ZnSO4 FeCl3
强碱强酸盐呈中性 如NaCl KCl
弱酸弱碱盐呈中性 如(NH4)2CO3
应该没了，有问题再补充
PH值大于7碱性
小于7酸性
有氢氧根的为碱性
有氢离子的为酸性
鉴定酸碱性常用两种试剂，酚酞和石蕊，石蕊试剂遇酸变色，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变，遇碱变红。也可以用pH试纸，比照标准比色卡