理想气体分压定律
气体分压公式？
气体分压公式？
pv＝nRT
p压强，v气体体积，n物质的量，r是常数，t是温度
其他因素不变，压强比等于物质的量之比
这个试子，基本可以解决全部物质的量方面的问题
道尔顿的三大定律？
道尔顿三大定律：第一个定律是道尔顿在1801年提出来的，该定律认为一种气体所占的体积与其温度成正比（一般称为查尔斯定律，是根据法国科学家查尔斯的名字命名的。
他比道尔顿早几年发现了这个定律，但未能把其成果发表出来）。
第二个定律是1801年提出来的，叫作道尔顿气体分压定律。
第三个：19世纪初，J.道尔顿按原子概念推论，提出了倍比定律，并用实验证明了这一定律。
为什么理想气体为什么分压和分体积不能重复出现？
因为体积是「广延量」，压强是「强度量」。
广延性质是指系统中会和系统大小或系统中物质多少成比例改变的物理性质，具有可加性；强度性质是指系统中不随系统大小或系统中物质多少而改变的物理性质，不具有加和性。在热统或物化书上的说法大概是——广延量是物质的量的一次齐函数，强度量是物质的量的零次齐函数。
很明显，和气体的热力学状态相关的物理量中真正有可加性的是物质的量n、熵S 和体积 V，是广延量，而化学势μ、温度T 和压强p都是不可加的强度量。
所以，压强可以「相加」一般需要恒容这样的前提，理想气体状态方程pVnRT自然是不能同时代入分压和分体积的。
道尔顿分压定律是怎样定义的？
道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.国家计量局颁发的102.8-82采纳IUPAC的推荐,规定混合气体中的气体B分压PB定义为 PBXB*P （下标字母打不出，不好意思）式中XB为气体B的摩尔分数，P为混合气体在同温度下的总压。
从而由上式可得PP1 P2 P3 P4 P5 P6 P7 ..... Pi∑Pi∑XiP由此得到，混合气体的总压等于同温度下其组成气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。