平衡逆向移动为什么平衡常数减小
反应熵与标准平衡常数的关系？
反应熵与标准平衡常数的关系？
反应的熵值是一个反应在短时间内的数据(反应的程度可以通过熵值与平衡常数K的比较来判断)。熵值的符号是Q，当Q小于K时，说明反应没有达到平衡，达到平衡还需要一段时间(反应正在进行)。QK表明反应已经达到平衡状态；当问与答。gt；k，反应已经超过了平衡态，所以反应现在是逆向的。
平衡常数与温度有关。如果可逆反应是吸热的，温度升高，平衡向正方向移动，平衡常数k会变大。如果可逆反应是放热的，温度升高，平衡向相反方向移动，平衡常数K就越小。
为什么温度增加，相平衡常数减小？
放热反应，逆反应是吸热的，提高温度有利于吸热反应的发生，所以反应逆向移动，平衡产物浓度降低，平衡常数降低。
如果反应是吸热的，温度升高，平衡向前进行，那么平衡常数k变大；随着温度的降低，平衡向相反的方向进行，所以平衡常数k变小。
当温度升高时，平衡向吸热方向移动，因此向相反方向移动，反应物浓度增加，产物浓度减少。
为什么加入对应的弱盐水解程度降低？
答:加入相应的弱盐，增加了盐溶液的浓度，使化学平衡向相反方向移动，降低了水解程度。
以NaAc为例，Ac-水解平衡如下:Ac- H2O HAc OH-，水解平衡常数K[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]，[OH-]和[Ac-]会加倍，[HAc][OH-]/[Ac-]的取代度会增加。
化学平衡移动电离常数为什么不变？
平衡常数取决于反应的性质。如果温度不变，不会影响反应的性质。
平衡常数是温度的函数，所以只要温度不变，平衡常数也不变。
再次平衡时，浓度会变化，但比例不变，即平衡常数不变。
改变外界条件(温度除外)后，平衡会移动，反应会继续前进或后退。
天平之所以会这样移动，是为了达到满足那个固定平衡常数的平衡。举个例子:A BC D，如果此时方程达到平衡，ABCD的比例为1: 1: 1: 1，加入1molA和B，反应会正向进行，再次达到这个平衡。