杂化轨道的判断
化学，怎样判断原子的轨道杂化？
化学，怎样判断原子的轨道杂化？
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断，若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。
(2)根据杂化轨道之间的夹角判断，若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。
(3)根据等电子原理进行判断，如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。
(4)根据中心原子的电子对数判断，如中心原子的电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。
(5)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断，如没有π键为sp3杂化，含一个π键为sp2杂化，含二个π键为sp杂化。
[易错提醒]当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
C2H4和C2H2和C6H6杂化轨道判断，怎么判断的，谢谢？
我们老师教的是这样的:乙炔中的碳原子连了两个原子，另外碳原子上没有孤电子对，所以是sp杂化
怎么判断是内轨还是外轨？
判断是内轨还是外轨主要看配位中心的结构和配离子的分离能。
1、当配位中心内层轨道满了，必然是外轨型配位化合物。
2、当配位中心内层轨道未满时，再看配体，通常配体的分离能越大，那么越有可能形成内轨型配合物，通常氰根离子配位的，只要内层轨道未满，就是内轨型配合物。
中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。
外轨型配位化合物外轨型配合物。中心体凡采用外层的ns,np,nd轨道杂化形成的配合物称为外轨型配合物。
扩展资料：
中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。
如Fe(CN)63-即为内轨型配合物。C(如CN-)，N(如-NO2-)等配位原子电负性较低而容易给出孤对电子，它们在靠近中心体时对中心体内层(n-1)d电子影响较大，使(n-1)d电子发生重排，电子挤入少数(n-1)d轨道而空出部分(n-1)d轨道参与杂化形成内轨型配合物。