焓变的三种计算公式
摩尔燃烧焓的计算公式？
摩尔燃烧焓的计算公式？
标准摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号Δ 表示，其中下标“c”表示燃烧（combustion），其单位为kJ/mol（又作kJ·mol）。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式如下：
CH(g) 2 O(g) → CO(g) 2 HO(l) ΔH 891kJ/mol
此反应的反应热为-891 kJ/mol，因此甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891 kJ/mol。燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。
摩尔焓变计算公式？
定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的
标准摩尔生成焓之和。 rHm fHm（总生成物）- fHm（总反应物）（如果有参考状态单质，则其标准摩尔生成焓为零）
2、在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的
标准摩尔燃烧焓之和 。 rHm cHm（总反应物）- cHm（总生成物）（参考状态单质只适用于标准摩尔生成焓，其标准摩尔燃烧焓不为零）
标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应焓变的换算公式？
生成焓是最稳定单质反应生成该化合物的反应焓变。
反应焓变是摩尔反应的焓变。
例如：标况下 C（石墨） O2CO2 △Ha，a是这个反应的标准摩尔反应焓；a也是CO2的标准摩尔生成焓；a也是C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。
可见后者必须是燃烧反应，也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。
H2，标准摩尔生成焓规定是0，但是燃烧焓则不是0，因为它燃烧必然是生热的。
CO：标准摩尔生成焓是看2C O22CO的反应热，标准摩尔燃烧焓则是看2CO O22CO2的反应热。
焓的定义是什么？
焓是一个热力学系统中的能量参数。
规定由字母H（单位：焦耳，J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。
此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔KJ/mol）和特别焓h（单位：千焦/千克KJ/Kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量n和物质质量m上的定义。
焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。
是热力学中为便于研究等压过程而引入的一个态函数。
它在可逆等压过程中的增量表征热力学系统在此过程中所吸收的热量，是化学热力学中为便于研究等压过程的热而引入的态函数，符号H。
在化学反应中，焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△H)。