为什么水的键角不是90度
怎样判断每个化合物中键角的度数？
怎样判断每个化合物中键角的度数？
如CO2 二氧化碳
碳原子中最外层4个电子全部用于形成共价键,没有孤对电子,而且该分子是AB2型,属于直线型分子,键角180°
如H2O 水
中心原子O 氧原子,最外层六个电子,有两个用于形成共价键,有两对孤对电子,而且该分子是AB2型,孤对分子需要占据空间,形成V型分子
但是像HCl这样的双原子分子就没有键角可言了.
水与双氧水中化学键的不同点？
双氧水与水中化学键不同点是键的种类不同。
过氧化氢含有极性共价键O-H，非极共价键O-O。
H2O中只存在H-O之间的极性共价键。
H2O中-O-H键角模型为正四面体型，较为稳定，且O原子有一对孤电子对，键角约为107°；
H2O2中是双氧键，键角为180°键角模型为直线型，所以不稳定。
h2o为什么不是非极性分子？
H?O是水的化学式，它是一种共价化合物。
水分子的氧原子与氢原子之间以共价键结合。水分子中，存在两个O-H键。这两个键存在于不同元素的原子之间，都是极性共价键。在水分子中，两个O-H键之间存在着104.5°的键角，它们的极性不能被抵消。
所以，水分子是由极性共价链形成的极性分子，它不是非极性分子。
水分子结构用键线式表示是什么图形？是V字型吗？
答：水分子的空间结构用键线式表示是V字型！
根据价层电子对互斥理论（即VSEPR理论），由于中心原子O原子上有两个O一H，还有两个孤电子对，因此，H2O分子的VSEPR模型为四面体型。再去掉2个孤电子对所占据的空间，就成为V型了，键角为104.5°。其结构图为：
h2o键角为什么比ch4小？
因为水分子中存在两个孤电子对。
水分子中的氧原子，和甲烷分子中的碳原子，均以sp3杂化。甲烷中四个sp3杂化轨道正好与四个氢原子形成西格玛键，分子构型呈正四面体，键角为109度28分。水分子中的键角理论上也是109度28分，由于存在两个孤电子对，对氢原子有排斥作用，键角小于109度28分，实测为104.5度。