判断离子共存的方法与技巧
如何判断离子能够在水溶液中大量共存？
如何判断离子能够在水溶液中大量共存？
就是判断这几种离子是否发生反应，如果不发生反应就可以大量共存，否则不能大量共存。离子是否发生反应的条件：是否有水生成，是否有气体生成，是否有沉淀生成，是否有弱酸，弱碱生成，是否会形成络合物等。
高中化学离子共存问题怎样判断？
先看溶液的物理性质，即颜色（有一些离子的颜色很典型），味道等
然后看溶液的化学性质，根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H 和OH-
可以确定产生H 或者OH-，即使溶液呈酸、碱性的离子；
同时也可以排除掉会与氢氧根产生沉淀的，和氢离子反应产生气体的离子，以及可以将与以上已经确定存在离子反应，不可共存的离子排除掉；
最后，根据酸碱性以及阴阳离子个数判断剩余的离子。
一般呈中性的溶液到最后都会用到阴阳离子相等来判断的。
化学元素共存问题？
不是化学元素共存，是溶液中离子共存。
判断离子是否共存的方法：
复分解反应的实质就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，所以同一溶液中的离子之间如符合下列条件之一就会发生反应，即离子不能在溶液中大量共存。
判断离子是否共存的几种情况：
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
A.有气体产生。如CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H 不能大量共存。
B.有沉淀生成。如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能与SO42-、CO32-等大量共存；
Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、C 、Fe3 等不能与OH-大量共存；
Fe2 与S2-、Ca2 与PO43-、Ag 与I-不能大量共存。
C.一些酸根离子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；
NH4 与OH-不能大量共存。
②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
A.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大量共存。
B.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存；
SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，
但在酸性条件下则由于发生2S2- SO32- 6H 3S 3H2O反应不能共在。
③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2 、Fe3 与SCN-不能大量共存。