如何判断氧化还原反应可逆性较好
循环伏安图怎样看氧化还原峰？
循环伏安图怎样看氧化还原峰？
通常情况下来说，顺着扫描方向来看，上边的是氧化峰，下边是还原峰。
另外还可以看电化学窗口中边缘电位下的电流，负电位下出现的电流为还原电流，和这个电流方向一致的为还原峰；反之，亦然。
循环伏安法(Cyclic Voltammetry)是一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。
氧化电势和还原电势的是什么？区别？
氧化电势，就是得到电子的能力，还原电势就是失去电子的能力。相当于蓄水池的高度，电势越高，其氧化还原能力越强。
氧化还原是一类广泛存在的重要反应，所谓氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质上的化学反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。氧化反应往往是可逆的，在还原剂供出电子后变成氧化剂，作为氧化剂又可以接受电子变成还原剂。还原剂失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小，则称为氧化还原电势。在标准条件下，每一个氧化还原电对都有一个标准的氧化还原电势。
可逆反应的四个特征？
①在相同的条件下，既可向生成物方向进行，同时，又可向反应物方向进行。
②反应开始后，反应物和生成物共存。
③任何物质的转化率都小于100%
1、可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。
通常把从左向右进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：N2 3H2 ←→2NH3 Q。
2、可逆反应的特点：正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。
例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。
3、正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。
正反应和逆反应发生的条件相同。
例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2的条件都是催化剂、高温。
如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。