物质沸点的大小怎么判断
元素沸点关系？
元素沸点关系？
（1）同一周期的元素随着原子序数的递增，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递增，非金属单质的熔点逐渐递减。（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一主族的元素从上到下，元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
（3）对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。
（4）原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅 （Si—Si）。
（5）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
晶格能的大小怎么判断？
高中可以用类似库伦定律的方法判断比较晶格能相对大小：离子电荷数越高、距离越近，则晶格能越大。
影响晶格能大小的因素主要是：
1、离子半径
例如，随着卤离子半径增大，卤化物的晶格能降低。
2、离子电荷
高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能，如MgOgtNaCl。
概念源于晶体学点阵。晶体学点阵是体现晶体结构内离子、原子、分子等在三维空间分布上公有周期性的几何图形。
将反映晶体结构三维周期性的三个互不共面的基向量与整数m、n、p线性组合所得平移向量群(m,n，p0，±1，±2…)中所有向量逐个作用于点阵点原点，即可导出一个由诸向量终点所构成的三维空间点阵。
点阵及与之对应的平移群分别是反映晶体结构周期性的几何形式与代数形式。若以基向量对应的线段将相邻点阵点连接起来，则导出与晶体结构相对应的晶格。物质的熔沸点要看物质分子在物质晶格中堆积的紧密程度。分子越对称的，其在物质晶格内就排列的越紧密。熔点就越高
化合物的沸点高低怎么比较呢？
1.一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。
2.同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。
影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越
高。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出
现反常。有氢键的熔沸点较高。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。
④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。
⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。
3.原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，
键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
4.离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。
5.金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。