什么能促进弱电解质的电离 可溶性盐为什么促进水电离？

什么能促进弱电解质的电离

可溶性盐为什么促进水电离？

可溶性盐为什么促进水电离？

水是一种弱电解质，存在电离平衡:HOH OH-。如果在水中加入一种可水解的盐，它会与从水中电离出的H或OH-结合，形成弱酸或弱碱，导致水中H或OH-浓度降低，破坏水的电离平衡，使平衡前移，因此会有更多的水分子参与电离反应。因此，盐水解可以促进水的电离。

电解质溶液导电能力的强弱决定于什么？

溶液的电导率与许多因素有关，其中:是主要因素。

1.离子浓度。在相同条件下，高离子浓度具有强导电性。当离子带电时，单位体积的离子数量(密度)越大，可以转移的电量就越大。

2.离子携带的电荷数，离子电荷越高，导电性越强。

3.电解质的强度，相同条件下，强电解质溶液的电导率大于弱电解质溶液。

4.溶液的温度，温度越高，导电性越强。

5.电解质的类型。在相同条件下，不同类型的电解质具有不同的电导率。比如，在同一温度下，相同浓度的CaCl2和NaCl溶液的电导率不同，溶液的电导率弱，并不代表电解液的电离度小。如果离子浓度小，即使强电解质的水溶液也具有弱导电性。

电解法测定弱电解质的电离常数？

弱电解质电离常数的测定_基础化学实验

一、实验目的

1.掌握醋酸离解度和离解常数的测定方法。

2.了解酸度计的使用。

3.进一步掌握滴定操作。

二、实验原理

乙酸(CH3COOH或HAc)是一种弱电解质，在水溶液中存在以下离解平衡:

初始浓度(摩尔·升-1) C00

平衡浓度(mol·L-1)C-CαCαCα。

若c为醋酸的初始浓度，α为醋酸的离解度，[H ]，[AC-]和[HAc]分别为H，AC-和HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的离解常数，则[H ] [AC-] cα [HAC] c (1-α)。

离解度:α [H ]/c× 100%

离解常数:kα[H][AC-]/[HAC] Cα2/(1-α)[H]2/(C-[H])

P H -LG [h ]是已知的，所以通过测量已知浓度的醋酸溶液的P H可以得到离解度和离解常数。