范德华方程推导过程有用吗
证明范氏气体的绝热方程是？
证明范氏气体的绝热方程是？
p是气体的压强，A是衡量分子间引力的唯象参数，B是单个分子所包含的体积，V是每个分子所占的平均空间(即气体的体积除以分子总数)，K是玻尔兹曼常数，T是绝对温度。
范德华方程如何推导ab值？
b是1mol气体分子的体积，是分子本身的体积！范德瓦尔斯方程是一个修正方程，分子本身就有体积，所以扣除这个体积就是分子的实际运动空间，也就是理想气体体积。至于A，V-理想V容器-NB考虑了分子间作用力对压力的影响。当一个分子靠近壁面运动时，其他分子会吸引它，这会减弱它对壁面的冲击，使测得的压力变小，所以P-理想P-实际a(n/V)2。a和b合称为范德华常数。
诱导力色散力定向力哪个最需要？
极性分子之间存在取向力、诱导力和分散力；极性分子和非极性分子之间，有诱导力和分散力；在非极性分子和非极性分子之间，只存在分散力。这三种力的比例取决于相互作用分子的极性和变形能力。
极性越大，定向力越重要。变形能力越大，分散力越重要；感应力与这两个因素有关。但对大多数分子来说，分散力是主要的。
实验表明，对大多数分子来说，分散力是主要的；只有偶极矩大的分子(如水)才有主取向力；并且感应力通常非常小。
极化率α反映了分子中的电子云是否容易变形。虽然范德华力只有0.4-4.0 kJ/mol，但是大量大分子之间的相互作用会变得非常稳定。
比如C-H在苯中的范德华力是7kJ/mol，但在溶菌酶和糖结合底物中是60kJ/mol，范德华力是加性的。
分子力和范德华力的区别？
典型的区别在于
分子力包括范德瓦尔斯力，只有在理论模型中，分子间力才能等价于范德瓦尔斯力。具体来说，范德华力属于分子间弱力，包括诱导力、分散力等。范德华力是由实验诱发的现象，而不是由理论推导出来的力。
分子间力和范德华力的区别
分子间力
分子间力，也称为范德华力。它是中性分子或原子之间存在的弱碱性电吸引。分子间力(范德华力)来源于三个方面:①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。(2)一个极性分子极化另一个分子，产生感应偶极矩，相互吸引。(3)分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，使相邻分子瞬间极化，进而增强原分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电引力，这三种力的贡献是不同的。通常，第三个角色贡献最大。
分子间力只存在于分子或惰性气体原子之间，也称为范德华力，是加性的，属于二级键。