高中化学必修二非金属知识点整理
离子的金属性和非金属性怎么判断呢？
离子的金属性和非金属性怎么判断呢？
主要看元素周期表，越往右，非金属性越强，越往下，金属性越强。
至于离子，我们不谈金属性和非金属性，因为元素失电子能力越强，金属性越强，得电子能力越强，非金属性越强，而离子已经达到了稳定结构，谈不上什么得失电子，故而我们不谈金属性和非金属性。
化学方程式表达氧与氮的非金属性？
氧气的氧化性 大于 氮气
如：
在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：
N2 O2 放电 2NO
很明显 这里面 O2 是氧化剂,N2 是还原剂
O2 的氧化性明显大于 N2
非金属性越强对应单质的氧化性越强，氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧气的氧化性强于氮气，
化学周期表非金属元素特征？
非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了24种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡和117号元素（石田）及118号元素（奥气）80%的非金属元素在社会中占有重要位置。
判断非金属性强弱的方法？
一、
1。 根据元素周期表的知识进行判断
①在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。
②同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。
二、拓展资料‘
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。