化学键怎么计算的
化学键能量计算公式？
化学键能量计算公式？
键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。
在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。
即：AB（g）→A（g） B（g）
对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可直接热化学测量中得到。例如：
Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)E(Cl2)D(Cl2)
在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。例如：
NH3（g） NH2（g） H（g） D1 435kJ·mol-1
NH2（g） NH（g） H（g） D2 397kJ·mol-1
NH（g） N（g） H（g） D3 339kJ·mol-1
NH3分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。
所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。
显然对双原子分子来说，键能等于离解能。
例如，298.15K时，H的键能E（H-H）D（H-H）436kJ·mol-1；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：
E（N-H）（D1 D2 D3）/31171/3391kJ·mol-1
一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。
键极是什么?如何计算？
根据分子轨道理论的键级计算公式进行计算：化学键的键级（成键电子数-反键电子数)/2。
传统的分子轨道理论表示，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。
排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：
键级（成键电子数-反键电子数)/2。
扩展资料
计算分子的键级，可采用原子轨道线性组合为分子轨道法，方法为：
(1)写出单电子的薛定谔方程；
(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；
(3)应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量；
(4)求系数确定体系的状态；
(5)按能量的高低，画出能级图；
(6)按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子；
(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。
参考资料来源：