速率常数受什么影响
催化剂可以改变反应速率但不改变速率常数？
催化剂可以改变反应速率但不改变速率常数？
会的，催化剂通过改变反应途径把跨越一个大的能垒过程转化为几个小能垒的过程，从而加速了反应速率。反过来说，催化剂如果不能改变速率常数，就不能被定义为催化剂。当然这里面有个前提，就是这个化学反应的反应物（R）和产物（P）之间是有一个能垒分隔的，而且这个能垒是远高于热力学涨落kT的。否则不能用能垒概念理解，但是一般说有速率常数的大多有能垒（活化能）。
在化学反应速率中固体和纯液体的浓度为什么不变？
当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数。
纯液体其实也一样
纯液体谈不上浓度。浓度的意思是单位体积的溶剂中溶质的摩尔分数。这个定义里面已经限定了是均相、两组分（或者多组分）混合物。纯液体或者固体是单一组分。所以谈不上。
之所以会出现说纯液体和固体都可以看做浓度不变。我觉得应该是这样的。就是比如说纯水的浓度是多少多少。他是把水既当成溶剂也当成溶质了。于是我们可以说水的浓度是**mol/L。cn/VmM/V(m/V)*M密度*M。一定温度下，密度是定值，M（摩尔质量）是定值。那么c也是定值。
希望对你有帮助
为什么本实验可以通过测定氧气体积来求反应速率常数？
因为通过测定氧气体积，可以求得系统产生的氧气总量。将氧气总量除以对应的时间，可以得到氧气的反应速率，进而求出反应速率常数。
化学k值为什么只与温度有关？
对于一个反应
瞬时反应速率
k[1]
表示这一反应的速率常数，当温度和催化剂恒定，k值不变。
m、n[2]
为反应级数，指定的某一反应，m、n不变。
也就是说影响反应速率的只有温度、催化剂、浓度三个方式。
改变压强，实质是改变了气体的浓度，进而影响平衡的。
平衡移动是靠正逆反应速率的不同等来影响的。平衡向速率慢的一侧移动。
1.当恒容通入惰性气体时，参与反应的气体浓度不变，依据公式，反应速率不变，所以平衡不移动。
2.当恒压通入惰性气体时，体积变大，参与反应的气体浓度变小，依据公式，正逆反应瞬时速率都变小，
2.1如果a bc d，正逆速率减小程度相同，平衡不移动；
2.2如果a bc d，正向速率比逆向速率减小程度大，平衡逆向移动，反之正向移动。
[1]
与温度、离子活度、光照、固体反应物的接触面积、反应活化能等因素有关，可通过阿伦尼乌斯方程计算出来，也可通过实验测定。高中考察影响因素只有温度和催化剂。
[2]
取决于反应历程，在基元反应中，反应级数等于化学计量数，但在非基元反应中，反应级数与化学计量数不一定相等。